Determinacion de calor de formacion 1



Nombre de la asignatura
Lab. Termodinámica
Nombre de la práctica
Determinación de calor de formación
Número de práctica
5
Número de horas
1


I. Cuestionario

a. ¿Cuál es la diferencia entrecalor de disolución, calor de dilución y calor de reacción?
b. ¿Cómo se determina el ΔH cuando tiene una especie en solución acuosa?
c. Investigar las entalpías de formación de las especiesinvolucradas en la práctica (KOH(s), KOH(ac), HNO3(l), HNO3(ac), KNO3(ac), H2O(l), K+(ac), OH-(ac), NO3-(ac), H+(ac)).



II. Objetivo

Determinar el calor de reacción a partir de calores de formación.Determinar el calor de reacción utilizando el método calorimétrico.

III. Metodología
III.1 Material y equipo
Calorímetro construido previamente
Termómetro (fracción de grado, 68°C)
3 Pipetas (5mL)
1 matraz aforado de 100 mL
3 vasos de precipitados 100 mL
Cronometro
Perilla
Espátula

III.2 Reactivos y soluciones
0.5 g KOH
1 ml HNO3

III. 3 Requerimientos de seguridad
Losrequerimientos de seguridad son los básicos: Vestido apropiado (pantalón largo, zapato cerrado, cabello recogido), bata de algodón, lentes de seguridad y guantes.
Deberá portar guantes durante la manipulacióndel ácido.

III. 4 Disposición de residuos
Los residuos se depositarán en los diferentes contenedores según corresponda (sales, ácidos, bases, orgánicos o solventes inorgánicos).

III. 5Procedimiento
Parte A. Calor de disolución del KOH(s)
1. Pesar 0.5g de KOH(s).
2. Adicionar al calorímetro 10 mL de agua destilada, la cual deberá estar a temperatura constante. experimentación).
3.Adicionar al calorímetro los 0.5g de KOH(s).
4. Medir el cambio de temperatura máximo.
5. Guardar la solución obtenida en el calorímetro (solución A).

Parte B. Calor de disolución para el HNO3 (l)
1.Medir 0.9 mL de HNO3(l).
2. Adicionar al calorímetro 10 mL de agua destilada, la cual deberá estar a temperatura constante.
3. Adicionar al calorímetro los 0.9 mL de HNO3(l).
4. Medir el cambio de...