DETERMINACION DE CALOR DE VAPORIZACIÓN


Práctico N°5
DETERMINACION DE CALOR DE VAPORIZACIÓN
INTRODUCCIÓN
Un sistema formado por una fase líquida y una fase vapor de una determinada sustancia pura, que ambas fases se encuentran enequilibrio. Existe una ecuación diferencial que se puede aplicar a todos los equilibrios de fase y que se conoce como ecuación de Clapeyron. En el caso particular de un equilibrio líquido-vapor, si setrabaja a una temperatura alejada de la temperatura crítica, temperatura a partir de la cual ya no existen diferencias entre líquido y vapor, se puede suponer que el volumen de la fase gas es muchomayor que la de la fase líquida (VlVv). Además si la presión de vapor no es muy alta, se puede suponer que la fase vapor se comporta como un gas ideal y cumple la relación P V = nRT. Entonces conestas condiciones, se obtiene la ecuación de Clausius-Clapeyron,

*R es la constante de los gases ideales
*T la temperatura absoluta del sistema
*P la presión de vapor
*∆Hv la entalpía o calor devaporización molar de la sustancia.
La entalpía de vaporización se define como, la energía que hay que transferir a las moléculas de la fase líquida para que pasen a la fase gas.
Si se integrala ecuación anterior, se obtiene:


Entonces a partir de esa ecuación, se grafica la presión de vapor del líquido a distintas temperaturas, de ahí se determina la pendiente y se puede calcular ∆HvOBJETIVOS

Observar la curva de equilibrio entre la fase liquida – vapor.
Observar el cumplimiento de la ley de Charles para ambas sustancias.
Obtener el calor de vaporización (∆Hv) de H2O yCH3CH2OH












PROCEDIMIENTO
Se registraron los cambios de volumen de la fase gaseosa en un tubo pequeño graduado y cerrado en un extremo. Luego se determinó el volumen de la parteno graduada del tubo (Vo), pesando el tubo vacío y después de haber completado la parte no graduada. Por diferencia se calculó la masa del solvente y con la densidad del mismo se calcula Vo.
A...