DETERMINACION DE CALOR ESPECIFICO DE LOS SOLIDOS
Páginas: 7 (1533 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2014
DETERMINACION DE CALOR ESPECIFICO DE LOS SOLIDOS
Wightman Barcelo – Bruno Massa – Jhon Meriño – Sareth Mercado
Profesora Lorena Cabás Vásquez. Grupo UDL – Mesa 5. 10-03-2014
Laboratorio de Física Calor y Ondas, Universidad de la Costa CUC, Barranquilla
Resumen
La experiencia que se realizó consistió en determinar el calor especifico de dos solidos dados en la experiencia,previamente tomando la masa de la probeta con agua y su temperatura ambiente, luego se buscó la masa de los sólidos, y calentarlos en agua con temperatura alta con el fin de que se determinara con un calorímetro el calor especifico de los sólidos y mediante los respectivos cálculos se pudo obtener el equivalente en agua de un calorímetro.
Palabras claves
Calorímetro, Masa, Temperatura, Solidos, CalorEspecifico.
Abstract
The experience was performed was to determine the specific heat of two solids given in experience, previously taking the mass of the beaker of water and room temperature, then the bulk of the solids is sought, and heated in high temperature water so it was determined with a calorimeter the specific heat of solids and by the respective calculations are able to obtain thewater equivalent of a calorimeter.
Key words
Calorimeter, Mass, Temperature, Solids, Specific Heat.
1. Introducción
2. Fundamentos Teóricos
2.1. Calor Específico.
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad.En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial. Se le representa con la letra (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre lacapacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia.
Determinación del calor específico del sólido
1. Se pesa con una balanza una pieza de material sólido de calor específico c desconocido, resultando m su masa. Se pone la pieza en agua casi hirviendo a la temperatura T.
2. Se ponen M gramos de agua en el calorímetro, se agita y después de poco de tiempo, se mide sutemperatura To.
3. Se deposita rápidamente la pieza de sólido en el calorímetro. Se agita, y después de un cierto tiempo se alcanza la temperatura de equilibrio Te.
Se apuntan los datos y se despeja c de la fórmula que hemos deducido en el primer apartado.
La experiencia real se debe hacer con mucho cuidado, para que la medida del calor específico sea suficientemente precisa. Tenemos que tener encuenta el intercambio de calor entre el calorímetro y la atmósfera que viene expresado por la denominada ley del enfriamiento de Newton.
2.2. Calorímetro.
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan oabsorben los cuerpos.
El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que tambiénpuede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto.
El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o...
Wightman Barcelo – Bruno Massa – Jhon Meriño – Sareth Mercado
Profesora Lorena Cabás Vásquez. Grupo UDL – Mesa 5. 10-03-2014
Laboratorio de Física Calor y Ondas, Universidad de la Costa CUC, Barranquilla
Resumen
La experiencia que se realizó consistió en determinar el calor especifico de dos solidos dados en la experiencia,previamente tomando la masa de la probeta con agua y su temperatura ambiente, luego se buscó la masa de los sólidos, y calentarlos en agua con temperatura alta con el fin de que se determinara con un calorímetro el calor especifico de los sólidos y mediante los respectivos cálculos se pudo obtener el equivalente en agua de un calorímetro.
Palabras claves
Calorímetro, Masa, Temperatura, Solidos, CalorEspecifico.
Abstract
The experience was performed was to determine the specific heat of two solids given in experience, previously taking the mass of the beaker of water and room temperature, then the bulk of the solids is sought, and heated in high temperature water so it was determined with a calorimeter the specific heat of solids and by the respective calculations are able to obtain thewater equivalent of a calorimeter.
Key words
Calorimeter, Mass, Temperature, Solids, Specific Heat.
1. Introducción
2. Fundamentos Teóricos
2.1. Calor Específico.
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad.En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial. Se le representa con la letra (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre lacapacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia.
Determinación del calor específico del sólido
1. Se pesa con una balanza una pieza de material sólido de calor específico c desconocido, resultando m su masa. Se pone la pieza en agua casi hirviendo a la temperatura T.
2. Se ponen M gramos de agua en el calorímetro, se agita y después de poco de tiempo, se mide sutemperatura To.
3. Se deposita rápidamente la pieza de sólido en el calorímetro. Se agita, y después de un cierto tiempo se alcanza la temperatura de equilibrio Te.
Se apuntan los datos y se despeja c de la fórmula que hemos deducido en el primer apartado.
La experiencia real se debe hacer con mucho cuidado, para que la medida del calor específico sea suficientemente precisa. Tenemos que tener encuenta el intercambio de calor entre el calorímetro y la atmósfera que viene expresado por la denominada ley del enfriamiento de Newton.
2.2. Calorímetro.
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan oabsorben los cuerpos.
El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que tambiénpuede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto.
El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o...
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