DETERMINACION DE CALOR Na2 CO3

“UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO”
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
LICENCIATURA EN QUÍMICA FARMACEUTICA BIOLOGICA
ALUMNA: GUEVARA RAMIREZ MARILIN SUJEY
GRUPO: 1254
TITULO: CALOR DEDISOLUCIÓN DEL CARBONATO DE SODIO ANHIDRIDO (Na2CO3)
RESUMEN
La disolución de un soluto en un solvente produce efectos de calor medibles. A presión constante, la magnitud del cambio de calor esigual al cambio de entalpia, el calor de disolución también llamado entalpia de disolución es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de solvente.Para calcular y poder constatar que el calor de disolución del carbonato de sodio es de5.57 kcal/mol es necesario que, por medio del calorimetro conozcamos la temperatura en la cual se disuelve, tambiénnecesitamos conocer la concentración exacta al valorar con ácido sulfúrico. Aplicando las formulas correspondientes, sabremos cual es el calor de disolución del Na2CO3.
INTRODUCCIÓN
La Calorimetría esla parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada en ciertos procesos físicos o químicos. El aparato que se encarga de medir esas cantidades es el calorímetro. Consta de untermómetro que está en contacto con el medio que está midiendo. En el cual se encuentran las sustancias que dan y reciben calor. Las paredes deben estar lo más aisladas posibles ya que hay que evitaral máximo el intercambio de calor con el exterior. De lo contrario las mediciones serían totalmente erróneas.
Calor de disolución: El proceso de disolución de una sustancia suele ir acompañado de unaabsorción o desprendimiento de calor que, referido a un mol de sustancia, se conoce con el nombre de “calor molar de disolución”. Sin embargo, esta magnitud no es constante sino que depende de lacantidad de disolvente y, por lo tanto, de la concentración de la disolución. Al disolver gradualmente una masa de sustancia en una cantidad de disolvente dada, la composición de la disolución varía...