Determinacion de carbonatos y bicarbonatos

DETERMINACION DE CARBONATOS Y BICARBONATOS
FUNDAMENTO
La alcalinidad del agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos ( ) y bicarbonatos ( ), asociados con los cationes , , y .
L a alcalinidad del agua se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como es el HCl, mediante dos puntos sucesivos deequivalencia, indicados ya sea por indicadores potenciométricos o por medio del cambio de color utilizando dos indicadores ácido-base adecuados.
La muestra se deberá de hacer de inmediato ya que los resultados de las muestras almacenadas no son representativos.
Éste método, es aplicable para la determinación de la alcalinidad de carbonatos y de bicarbonatos, en aguas naturales , domésticas,industriales y residuales.
La medición de la alcalinidad sirve para fijar los parámetros del tratamiento químico del agua, así como ayudarnos al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan el agua como materia prima.
En ésta práctica se le agrega a la muestra de agua un indicador de fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un pH mayor que 8.3 y esindicativo de la presencia de carbonatos.
Se procede a titular con HCl valorado, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto se titula la mitad de los .
En seguida se agregan unas gotas de indicador azul bromofenol, apareciendo una coloración azul y se continua titulando con HCl hasta la aparición de una coloración verde.Con esto se titula los bicarbonatos ( y la mitad restante de loscarbonatos ( .
Si la muestras de agua tienen un pH menor a 8.3 la titulación se lleva a cabo en una sóla etapa ya que no existen carbonatos si el pH es menor que 8.3. Se agregan una gotas de indicador azul de bromofenol, apareciendo una coloración azul y se procede a titular con una solución de HCl el hasta la aparición de un color verde con esto se titula los .

MUESTRA EMPLEADA
Aguaproblema
Agua del grifo
Agua desionizada
MATERIAL, REACTIVOS Y APARATOS UTILIZADOS
El material que vamos a utilizar es:
 Vidrio de reloj
 Matraz aforado de 100 ml
 Pipeta de 2 ml
 Matraz Erlenmeyer de 125 ml
 Pipeta Pasteur
 Bureta de 100 ml
 Pipeta de 5 ml
 Soporte para bureta

Los reactivos que vamos a emplear son:
 Azul de bromofenol
 Hidróxido de sodio (Na OH)
 ÁcidoClorhídrico (HCl)
 Carbonato de sodio

Los aparatos que vamos a utilizar son:
 Balanza
TÉCNICA

A) Preparación de los reactivos

→ Azul de bromofenol al 0,04%
- 0,04 gr de azul de bromofenol
- 15 ml de Hidróxido de sodio (NaOH)
- Agua desionizada
Disolver 0,04 gr de azul de bromofenol en 15 ml de Na OH y aforar en un matraz aforado de 100 ml con agua desionizada hasta la marca.
→Solución de Ácido Clorhídrico 0,01 N
Tenemos una disolución de HCl 0,831 N y queremos 100 ml de HCl 0,01 N, por tanto calculamos mediante la fórmula:
x = x
= 100 ml
= 0,01 N
= X
= 0,831 N

100 x 0,01 = x 0,831
= 1,20 ml


Por tanto:
- 1,20 ml de HCl 0,831 N
- Agua desionizada
Diluimos 1,20 ml de HCl en agua desionizada en un matraz aforado de 100ml y aforamos con agua desionizada.

→ Solución de Carbonato de sodio ( ) 0,01 N
- 0,053 gr de
- Agua desionizada
Diluimos en un vaso de precipitado 0,053 gr de y lo introducimos en un matraz aforado de 100 ml y aforamos con agua desionizada.

B) Estandarización
CARBONATO DE SODIO
Preparamos en un matraz Erlenmeyer de 125 ml, 15 ml de . Añadimos 3 gotas de solución de azul debromofenol. Obtenemos una solución azul.
Introducimos el HCl en una bureta de 100 ml, partimos de una medida de 99,9 ml.
Titulamos la disolución de y azul con el HCl hasta que vire a verde.
Observamos que la bureta marca 22,3 ml, por lo tanto: 99,9 - 22,3 = 12,4 ml de HCl hemos gastado en la estandarización.
A continuación vamos a calcular la concentración de ésta disolución mediante la...