Determinacion De Carbonatos

APLICAICONES DE LAS VALORACIONES ACIDO-BASE
Análisis de mezclas de carbonato
JEFREY ABELLO - KELLYS ANILLO- GRACE DURAN
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACION, PROGRAMA DE LIC. EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL, CIUDADELA UNIVERSITARIA, UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO, KM 7 VÍA PUERTO COLOMBIA, PBX: 3197010, BARRANQUILLA, COLOMBIA
.

1. INTRODUCCION.
2. La determinación cualitativa ycuantitativa de los compuestos de los componentes de una solución que tenga carbonato de sodio, carbonato ácido de sodio e hidróxido de sodio solos o combinados constituyen ejemplos interesantes de la aplicación de las titulaciones de neutralización en el análisis de muestras. En una solución sólo pueden existir en cantidades apreciables dos de los tres componentes, ya que la reacción entreellos elimina al tercero; así al mezclar hidróxido de sodio con carbonato ácido de sodio se forma carbonato de sodio hasta que uno u otros (ambos) se agote. Si el NaOH se consume, la solución contendrá carbonato de sodio y carbonato ácido de sodio; si se gasta el carbonato ácido de sodio, permanecerán el carbonato de sodio e hidróxido de sodio Si se mezcla cantidades equivalente de los doscompuestos, el soluto principal será el carbonato de sodio.
3. El análisis de estas muestras requiere de dos indiacadores, en el primer punto final la fenoiftaleína cuyo rango de pH es de 8.0-9.6, el anaranjado de metilo tiene un rango de pH de 3.1-4.4 y es el indicardor apropiado para el segundo punto final.
4. El NaOH reacciona por completo en la primera etapa, que el NaHC03 reacciona sólo en la segundaetapa y que el Na2CO3, reacciona en las dos etapas utilizando igual volumen de titulante en cada una de ellas
PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS.

RESULTADOS.
(solido) 100% 50 de 2.3 gotas de NM
Peso del : 0,04g









CONCENTRACION HCl 0.056N
Peso del :0.04g







Concentración de HCl 0,260M
Peso del : 0,03g



Peso del : 0,04gMuestra Concentración HCl
1 0,056 M
2 0,260 M
3 0,195 M
4 0,088 M



+ +NaCl
+ + NaCl
FEN














+ +
+ +





SEGUNDA PARTE DEL LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
METODO No 1
MUESTRA No 1 FEN




Para el NM




la mezcla esta formada por +
mol/litro


METODO No 2Muestra No 1 FEN


Muestra No 1 NM












FEN NM
LA MEZCLA ESTA FORMADA POR
MHCl:0,9988 mol/litro

Estos están en los 10 ml de la muestra

MUESTRA No 2 FEN


Muestra No 2 NM








NM FEN
LA MEZCLA ESTA FORMADA POR



OBSERVACION.

CONSULTAS.

CONCLUSIONES.
.
RECOMENDACIONES.
Según las condiciones en quefue realizado el laboratorio por la falta de calibración de la bureta se pudieron presentar algunos errores, se pensaba que los errores iban a ser mayores

BIBLIOGRAFIA.
Química general Brown – le May.
Raymond Chang, Química. Cuarta Edición.



ANEXO


APLICAICONES DE LAS VALORACIONES ACIDO-BASE
Análisis de mezclas de carbonato
JEFREY ABELLO -KELLYS ANILLO- GRACE DURAN
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACION, PROGRAMA DE LIC. EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL, CIUDADELA UNIVERSITARIA, UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO, KM 7 VÍA PUERTO COLOMBIA, PBX: 3197010, BARRANQUILLA, COLOMBIA
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1. INTRODUCCION.
2. La determinación cualitativa y cuantitativa de los compuestos de los componentes de una solución que tenga carbonato de sodio,carbonato ácido de sodio e hidróxido de sodio solos o combinados constituyen ejemplos interesantes de la aplicación de las titulaciones de neutralización en el análisis de muestras. En una solución sólo pueden existir en cantidades apreciables dos de los tres componentes, ya que la reacción entre ellos elimina al tercero; así al mezclar hidróxido de sodio con carbonato ácido de sodio se forma...