determinacion de carbonatos

Año de la promoción de la industria responsable y del compromiso climático.
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS














DETERMINCION DE CARBONATOS



INTEGRANTES:








PROFESORA:
Pilar Aviles Mera










INTRODUCCION



En el siguiente informe mostraremos todo lo que se hizo en el laboratorio del curso análisis mineralcuantitativo, para ser precisos vamos a hacer el experimento de los carbonatos, en relación con el CO2, entre otros.


Se pondrán en el informe todos los cálculos que se hizo para poder comprender mejor, inclusive algunas ecuaciones químicas, y no solo eso ya que para poder comprender el tema también se incluirá los principios teóricos de los métodos, ya que sin ellos no se entenderías en su totalidad.Inclusive algunas pequeñas observaciones que nos dimos cuenta se pondrán, digamos como un paréntesis, ya que como se sabe ninguno operación es perfecta, se puede dar el caso de que ocurra una reacción espontánea sin querer.



























RESUMEN


Lo que se llevó a cabo en los interiores del laboratorio fue la determinación de carbonatos.

Losobjetivos que al principio se plantearon, determinar los carbonatos mediante la volumetría, se lograron cumplir, con lo que demuestra que se hizo una buena determinación de carbonatos.

Se determinó la cantidad de carbonato mediante la siguiente formula:





La normalidad del hidróxido de sodio se determina a través de:





Y la normalidad de la solución de ácido clorhídrico mediantela siguiente ecuación:





El V1 y V2 Se explicara mediante se avance del siguiente informe:














PRINCIPIOS TEORICOS DEL METODO



La valoración o titulación se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido y lo que se hace es medir el volumen de una solución patrón (“valorante” o “titulante patrón”) de concentración conocida quese necesita para reaccionar completamente con el analito, de concentración desconocida. Se le conoce como análisis volumétrico debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones.

Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto enel que se le da fin a la valoración, y se determina mediante el
uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito.

Preparación de una muestra para titulación

En una titulación, tanto la sustancia patrón, como el analito deben estar en fase líquida (o en disolución). Si lamuestra no es un líquido o una disolución, debe disolverse. Si el analito está muy concentrado en la muestra a analizar, suele diluirse.

Aunque la mayoría de las titulaciones se llevan a cabo en disolución acuosa, pueden usarse otros disolventes como ácido acético o etanol con igual finalidad, para determinados análisis. Una cantidad medida de muestra se coloca en un frasco donde se disuelve y sediluye si es necesario. El resultado matemático de la valoración puede calcularse directamente mediante la cantidad de valorante medida. Cuando la muestra ha sido disuelta previamente a la valoración, la cantidad de disolvente utilizado para esto debe conocerse (un coeficiente entero) para poder considerarlo en el resultado matemático de la valoración de la muestra original.

Muchasvaloraciones requieren un cierto control de pH de la reacción. Para ello, se usan disoluciones amortiguadoras añadidas en el frasco de la disolución a analizar para mantener el pH de la solución. En otros casos se debe enmascarar un cierto ión: esto es necesario cuando hay dos reactivos en la muestra que pueden reaccionar con la sustancia patrón y solo queremos valorar uno de ellos, o bien cuando la...