Determinacion De Cationes Del Grupo Ii

Todos iones del grupo II forman sulfuros que son insolubles en soluciones acidas diluidas. Este hecho se aplica para separar el grupo II de los grupos subsecuentes, cuyos sulfuros sonconsiderablemente más solubles y no precipitan en una solución acida en la cual la concentración de iones hidrion es 0.2 a 0.5 molar.
Las soluciones pueden contener solamente iones del grupo 2, o ser unasolución general de la cual se han eliminado los iones del grupo 1 (aunque pueden contener algo de Pb).se ajusta el pH de esa solución a 0.6 aproximadamente, utilizando NH4OH Y HCL según sea necesario segúnse le pasa corriente de H2S o se le añade tioacetamida (que se hidroliza formando H2S) para precipitar los sulfuros del grupo 2. Cuando se emplea acetamida es necesario diluir la solución hastaobtener PH de 1.0 y calentar para completar la precipitación. Por este procedimiento, se excede solamente el Kps de los sulfuros del grupo 2 y los del grupo 3 ,4 y 5 permanecen en liquido después deseparar el sólido por centrifugar.
El grupo III mediante se conoce como pos precipitación los sulfuros del grupo II precipitan normalmente, pero en el termino de unos cuantos minutos los sulfuros delgrupo III, especialmente el ZnS. De estar presente comienza a desarrollar sobre la superficie del grupo II se ha demostrado que hasta el 90% de los iones Zn en soluciones pueden pos precipitar sobre elHgs, dentro de los primeros 10 minutos que siguen a la precipitación del HgS, sin que la solución en realidad llegue a estar saturada con ZnS. Por consiguiente, es necesario hacer un precipitado ycentrifugar presuroso de los sulfuros del grupo II.
TRATAMIENTO CON HCL Y H2O2
Solución que debe contener únicamente metales del grupo II, no debe contener ion nitrato alguno, en un análisis en elque se pudiera encontrar presentes tanto iones del grupo I y iones del grupo II la concentración del grupo contendrá iones nitrato. En medio acido, los iones nitrato oxidan a los iones de sulfuro,...