Determinacion de cationes en antiacido

DETERMINACIÓN DE Mg+2 Y Al+3 EN UNA MUESTRA DE ANTIÁCIDO.

Natalia Vázquez.
Martín Regina.
David Menchaca.
Rafael Airala.Índice
1. Objetivo……………………………………………………………………………3
2. Introducción……………………………………………………………………3
3. Fundamento…………………………………………………………………….4
4. Protocolo.
4.1 Cálculos previos…………………………………………………….5
4.1.1 Estandarización de EDTA…………………………5
4.1.2 Determinación de Al 3+……………………………..6
4.1.3 Determinación de Mg 2+……………………………7
4.2 Materiales y reactivos………………………………………7
4.3 Procedimiento
4.3.1Determinacion de Al 3+………………………………8
4.3.2 Determinacion de Mg 2+……………………………8
5. Datos experimentales……………………………………………….9
6. Resultados………………………………………………………………….13
7. Discusión…………………………………………………………………….13
8. Conclusión…………………………………………………………………..14
9. Bibliografía…………………………………………………………………14





1. Objetivo:
Determinar el contenido de Al3+ (como Al(OH)3 ) y de Mg 2+ (como Mg(OH)2 )en una muestra de antiácido.
2. Introducción:
Un antiácido es generalmente una base, que actúa en contra de la acidez estomacal. En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los antiácidos más antiguos y conocidos son el bicarbonato de sodio, el carbonato de calcio y el hidróxido de magnesio o aluminio.
Los antiácidos se han venido usando por siglos para eltratamiento de pacientes con dispepsia y trastornos de acidez estomacal. Los antiácidos reaccionan con el ácido clorhídrico del estómago, reacción de neutralización, produciéndose agua y una sal. Es decir, ellos hacen de tampón químico de los ácidos gástricos que aumentan el valor del pH en el estómago (los jugos gástricos poseen un valor de pH cercano a 0.8 que con la digestión de los alimentos puedesubir a cerca de 2), o lo que es lo mismo reducen la acidez en el estómago. Cuando el ácido clorhídrico alcanza a los nervios de la mucosa gastrointestinal, llega al sistema nervioso central un signo de dolor. Esta sensación desagradable de dolor ocurre cuando los nervios están expuestos a la agresión de los ácidos gástricos, llegando incluso a poder generar úlceras. El mecanismo genérico de cualquierantiácido en el estómago es el que sigue:
HCl (ácido gástrico) + Antiácido (base débil) → H2O + CO2 + sales

algunas de las reacciones más conocidas de neutralización con antiácidos, como pueden ser el hidróxido de aluminio, en el que se puede ver como la ecuación química se produce según:
3 HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + 3 H2O
Aunque la función principal del antiácido es la neutralización de laacidez intragástrica, es posible que también promuevan los sistemas de defensa de la mucosa por medio de la estimulación de la producción de prostaglandinas.
Se intenta buscar por parte de la industria farmacéutica que los efectos secundarios de los antiácidos sean los menores posibles, por ejemplo las sales de aluminio y calcio producen estreñimiento (subproductos del antiácido al reaccionar conel ácido del estómago), y las sales de magnesio son laxantes.
Para la determinación se realizará en una muestra de una suspensión oral de antiácido de la marca Gelal en cuya etiqueta se declara la siguiente composición:
C / 100 g: hidróxido de aluminio 2.6 g, hidróxido de magnesio 1.5 g, magnesio trisilicato 3.3 g.

3. Fundamento:
La determinación se basará en una valoración complejométricaen la que se empleará al ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) como ligante de los cationes metálicos presentes en la muestra.
El EDTA es uno de los compuestos orgánicos más conocidos que forman quelatos con los cationes metálicos (como Mg2+ y Al3+) y uno de los compuestos más utilizados en análisis cuantitativo.
Dicho reactivo se emplea comúnmente como sal disódica, por la facilidad de...