Determinacion De Cloruro Y Sulfato

Determinación gravimétrica de sulfatos en vino

Objetivo


Determinar sulfato en una muestra de vino mediante la precipitación con cloruro de bario en presencia de ácido clorhídrico, utilizando los procedimientos de gravimetría.





Desarrollo


Se agrega 100ml de muestra, 0,7 ml de HCl y 100ml de agua en un vaso de precipitados y se lleva a calentar ocurriendo lasiguiente reacción:


+ HCl + H2O (





-Luego se añade 5ml de cloruro de bario cubriendo el vidrio y se continua en ebullición 5 minutos y calentando 1 hora. Ocurriendo de esta manera precipitación de sulfato de bario:






H20 + SO4-2 + HCl + BaCl2 ( Ba(S04)





Se pasa a través del filtro y se agrega 40ml de agua al líquido, se deja sedimentar yse repite varias veces .Luego se toma un pequeño volumen del líquido y se reconoce cloruro agregando nitrato de plata apareciendo precipitado de cloruro de plata:




H20 + AgNO3 ( AgCl (s) (Blanco) + NH3







Se transfiere el precipitado filtrando y se coloca dentro del crisol para someterlo a llama sobre tela metálica para secarlo y carbonizar elpapel. Se calcina, se deja enfriar y se pesa





Conclusión





El peso que se obtuvo fue de:


Se determino la presencia de sulfato en una muestra de vino positivamente.

















Determinación volumétrica de cloruro en aguas y en sal de mesa.





Objetivo


Determinar la cantidad de cloruro en aguas y en sal de mesa mediantetitulación según el método de J. Volhard.





1. Se preparo 1 L de solución de nitrato de plata 0,1 N para la valoración.


Masa de AgNO3 de una solución 0,1 N = 16, 987 gr.





2. A continuación, se realiza la valoración de la solución de nitrato de plata.


Se necesita calcular la cantidad necesaria de cloruro de potasio que se debe pesar paratitular la solución sabiendo que se utiliza una bureta de 25 ml.






Masa de KCl [pic] 20 ml. 0,1N = m / 0,07446g m = 0,148 gr.





Cuando pesamos la muestra obtuvimos 0.1500gr





Luego se pesa esta masa de KCl en un erlenmeyer, se le agrega 70 ml de agua destilada y 1 ml de cromato de potasio, se agita y se titula con lasolución de nitrato de plata, a medida que se va agregando se va agitando hasta la aparición de un precipitado de color rojo.






El volumen gastado de nitrato de plata fue de 16,1 ml


Teniendo en cuenta la masa de KCl que pesamos podemos calcular la normalidad real de la solución de nitrato de plata usando KCl como droga patrón y cromato de potasio como indicador:N(real)AgNO3= mKCl /mEqKCl. VAgNO3


N=0.1500gr /(0.0746 .16,1ml)


N= 0,12488






Luego cuando calculamos la normalidad real promedio del nitrato de plata segun los resultados de los grupos restantes(ver cuadro al final del trabajo)


Normalidad promedio del AgNO3=0,108






KCl + AgNO3 AgCl +K(NO3)


K2CrO4 + 2 AgNO3Ag2(CrO4) (aq) + 2 K(NO3)






3. Se prepara 1 L de solución de sulfocianuro de potasio 0,1 N para su valoración.






Masa de K(SCN) de una solución 0,1 N = 9,717 gr.






4. A continuación, se realiza la valoración de la solución de tiocianato.


Para esta valoración se utilizar dos buretas: una con la solución de tiocianato y otra con la solución denitrato de plata.


Dentro de un erlenmeyer se vierte 20 ml de solución de nitrato de plata, se agregan 50 ml de agua destilada, 2 ml de ácido nítrico y 1 ml de sulfato férrico amónico. Se procede a titular con la solución de tiocianato, agitando, hasta la obtención de la coloración roja de la solución.


Ag (NO3) + K(SCN) HNO3 K(NO3) + Ag(SCN) (s)


K(SCN) + FeNH4(SO4)2...