Determinacion de cloruros en una muestra de agua de pozo

NOMBRE DEL DOCENTE:
ING. RODOLFO FERNANDEZ HERNANDEZ

GRADO: 3° GRUPO: K

MODULO:
REALIZAR ANALISIS QUIMICOS Y MICROBIOLOGICOS MEDIANTE EL USO DE TECNICAS GENERALES Y ESTANDARES DE CALIDAD

SUBMODULO:
METODOS ANALITICOS

TRABAJO:
PRACTICA N° 16DETERMINACION DE HNO3 (ACIDO NITRICO) EN UNA MUESTRA.

NOMBRES DEL ALUMNO:
ILSE ESPERANZA CARDENAS LEON

TURNO:
MATUTINO
NOMBRE DEL DOCENTE:
ING. RODOLFO FERNANDEZ HERNANDEZ

GRADO: 3° GRUPO: K

MODULO:
REALIZAR ANALISIS QUIMICOS YMICROBIOLOGICOS MEDIANTE EL USO DE TECNICAS GENERALES Y ESTANDARES DE CALIDAD

SUBMODULO:
METODOS ANALITICOS

TRABAJO:
PRACTICA N° 16 DETERMINACION DE HNO3 (ACIDO NITRICO) EN UNA MUESTRA.

NOMBRES DEL ALUMNO:
ILSE ESPERANZA CARDENAS LEON

TURNO:
MATUTINO

MATERIALES | | REACTIVOS |
* Soporteuniversal | | * HNO3 |
* Piseta | | * H20 |
* Bureta | | * NaOH |
* Pipeta | | * Indicador: Fenoftaleina |
* Perilla | | |
* 3 matraces Erlenmeyer | | |
* Vaso precipitado de 1000 ml | | |
* Vaso precipitado de 100 ml | | |
* Pinza de tres dedos | | |
* Anillo | | |
* Probeta | | |

1) Alícuotas de 2 ml de lamuestra

2) Adicionar 50 ml de agua destilada

3) Agregar de 3 a 4 gotas de indicador fenolftaleína.

4) Valorar con NaOH 0.1N

5) Hacer el ensayo por triplicado

MESA | | MUESTRA 1 | | MUESTRA 2 | | MUESTRA 3 |
1 | | .25 | | 2.13 | | 3.42 |
2 | | 1.08 | | 2.01 | | 3.07 |
3 | | 1.28 | | 2.03 | | 3.43 |
4 | | 1.19 | | 2.8 | | 3.30 |
5 | | 1.27 || 2.8 | | 3.41 |
6 | | 1.13 | | 2.61 | | 3.41 |
7 | | 1.29 | | 2.43 | | 3.56 |

% HNO3 =ml de NaOH gastados x N x meq x 100
------------------------------------
Vol. De muestra


N NaOH= 0.124
Meq=0.06302

Muestra A


1.-3.3x0.124x 0.006302x100/ 2= 1.2893
2.-3.4x0.124x 0.006302x100/ 2= 1.328
3.-3.3x0.124x 0.006302x100/ 2=1.2893
---------------
1.296%


Muestra B


1.-6x0.124x 0.006302x100/ 2= 2.344
2.-6x0.124x 0.006302x100/ 2= 2.344
3.-6.7x0.124x 0.006302x100/ 2= 2.6
-----------
2.43%Muestra C


1.-9.1x0.124x 0.006302x100/ 2= 3.5
2.-9.3x0.124x 0.006302x100/ 2= 3.6
3.-9.2x0.124x 0.006302x100/ 2= 3.59
----------
2.43%













A conclusión llegamos que en cada determinación en este caso de HNO3 debemos de fijarnos que los cálculossean correctos ya que a esta altura no es adecuado que nos de un calculo incorrecto.

ACIDO NÍTRICO
El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio.Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida
El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y agua. Sintetizar...