Determinacion de cloruros

Determinación de Cl –
Método Nitrato de mercurio
Standard Methods for the Examination of water and Wastewater
4500 – Cl - C

Reactivos:

Acido Nítrico 0.2 N: Medir bajo campana y con muchocuidado 12.7ml. de HNO3 (C) verter en un vaso de precipitados con 200 ml. de agua destilada, completar a un litro en un matraz aforado.
Titulante Nitrato de mercurio 0.0282 N: Pesar con exactitud 4.6gr. de Hg(NO)3 o 5 gr. de Hg(NO)3·H2O y disolver en 100 ml de agua destilada que contengan 0.5 ml. de HNO3 (C), diluir a 1L.
Mezcla de indicadores: Mezclar 0.5 gr. de difenilcarbazona con 0.05 gr. deazul de bromofenol y agregar 100 ml de alcohol etílico 95 %.
Solución patrón de Cloruro de sodio 0.0282 N: Secar 3 gr. de NaCl en estufa a 105º C durante 2 hs. hasta peso constante, pesar 1.6497 gr.de NaCl seco y diluir a 1l con agua destilada.

Procedimiento:
Determinación del factor:

Blanco:
1- Tomar 10 ml de la solución patrón de NaCl y verter en un erlenmeyer.
2- Agregar 2 gotas demezcla de indicadores y agitar, en este punto la solución vira al azul.
3- Luego verter 2 o 3 gotas de ácido nítrico 0.2 N, ahora virara al amarillo.
3- Preparar el equipo de titulación y titularlentamente hasta que la solución pase del amarillo al violeta pálido.
4- Repetir la operación 3 veces y sacar un promedio, con los datos calcular el factor del titulante.

Cálculos:

N-Hg(NO3)2 = Ax B
V x 58.45

Donde:

A: Masa del NaCl
B: Volumen del titulante
V: Volumen usado de la solución patrón.

Determinación en una muestra:

□ Tomar laconductividad de la muestra y de acuerdo con el resultado, tomar el volumen de muestra.
Para conductividad > 2000 µs/cm → 50 ml.
< 2000 µs/cm → 10 ml.
□ Verter la muestraen un erlenmeyer y agregar 2 o 3 gotas de mezcla de indicadores, la muestra tornara a azul si el pH es ácido y a bordo si el pH es básico.
□ Agregar gota a gota Sc. de asido nítrico, agitando...