Determinacion De Cobre En Lata
Páginas: 7 (1588 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2012
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DETERMINACIÓN COMPLEJOMÉTRICA Y YODOMETRICA DE COBRE EN UN PEDAZO DE LATON
|Tipo |METODOLOGÍAS |Realizado por: |Sandra Peñaloza |
| | | |Diego Suarez |
|No|QA-M001 |Firma | |
|Revisión No | |Aprobado por | |
|Fecha |09/06/2009 |Firma | |
|No| |Ítem | |
1. OBJETIVO
Describir el procedimiento para la determinación del porcentaje de Cobre en un latón, por los métodos de Complejometría y Yodometría.
2. ALCANCE
Se aplica para determinar el porcentaje de Cobre, que puede tener determinadas aleaciones, en este caso se desarrollaracon un latón, aleación (Cobre, Zinc).
3. DEFINICIONES
Yodometría: El analito es un agente oxidante al que se le adiciona exceso de Yoduro, liberándose una cantidad de yodo, equivalente al analito presente. El yodo liberado se cuantifica utilizando una solución de tiosulfato de sodio, en presencia de almidón como indicador.
I2+ 2S2O32-↔2I-+ S4O6-2
El yodo molecular es poco solubleagua (1,33*10-3 M a 20º C), si bien su solubilidad se incrementa considerablemente por complejación con Yoduro.
I2+ I-↔ I3 - K=7x102
Los iones yoduro son reductores débiles que reducen oxidantes fuertes, cuantitativamente. Los iones no son usados directamente como titulante por varias razones, entre ellas por la falta de un indicador visual apropiado y por lenta la velocidad de reacción.Las principales fuentes de errores en titulaciones yodométricas (y yodimétricas) son la oxidación de la solución de yoduro por el aire y la pérdida de yodo por volatilización. En el primer caso, los iones yoduro en medio ácido son oxidados lentamente por el oxígeno atmosférico, según:
4I-+ 4H+ + O2↔2I2+2H2O
Esta reacción es lenta en medio neutro, pero su velocidad aumenta con a disminucióndel pH y realmente es acelerada por la intensa exposición a la luz. Ella también es afectada por la reacción de los iones yoduro con otras sustancias oxidantes presentes en el medio y por la presencia de sustancias que presentan efectos catalíticos.
En la titulación yodométrica de agentes oxidantes, donde un exceso de yoduro se está presente en la solución, no se debe demorar mucho paraempezar la titulación del yodo.
En las condiciones apropiadas, el triyoduro generado en la reacción anterior se valora con tiosulfato según la reacción ya conocida:
I3- + 2S2O32- -↔ 3I- + S4O62-
Para la estandarización del tiosulfato, un excelente método de desarrollarla, es haciendo un solución estándar de I3- , y esta se prepara añadiendo una cantidad pesada de yodato de potasio (KIO3) purocon un pequeño exceso de KI y en medio acido pH=1.
IO3- + 8I- + 6H- ↔ I3- +H2O
Y con este hacer relación con la ecuación anterior.
El latón es una aleación de cobre y zinc como constituyentes mayoritarios. Los constituyentes de latones típicos generalmente se encuentran en los siguientes porcentajes: Cu (60% - 90%) y Zn (15% - 45%).
El Cu (II) reacciona en medio débilmente ácido conlos iones yoduro, para dar triyoduro y yoduro de cobre (I) insoluble:
2Cu2+ + 5 I- ↔ Cu2I2↓ + I3-
Es importante que el pH de la disolución sea el adecuado, alrededor de 7, ya que si es demasiado ácido se producen errores por oxidar el oxígeno del aire al yoduro, y si es demasiado básico la reacción no transcurre de forma cuantitativa.
Complejometría: Corresponde a los métodos volumétricos...
DETERMINACIÓN COMPLEJOMÉTRICA Y YODOMETRICA DE COBRE EN UN PEDAZO DE LATON
|Tipo |METODOLOGÍAS |Realizado por: |Sandra Peñaloza |
| | | |Diego Suarez |
|No|QA-M001 |Firma | |
|Revisión No | |Aprobado por | |
|Fecha |09/06/2009 |Firma | |
|No| |Ítem | |
1. OBJETIVO
Describir el procedimiento para la determinación del porcentaje de Cobre en un latón, por los métodos de Complejometría y Yodometría.
2. ALCANCE
Se aplica para determinar el porcentaje de Cobre, que puede tener determinadas aleaciones, en este caso se desarrollaracon un latón, aleación (Cobre, Zinc).
3. DEFINICIONES
Yodometría: El analito es un agente oxidante al que se le adiciona exceso de Yoduro, liberándose una cantidad de yodo, equivalente al analito presente. El yodo liberado se cuantifica utilizando una solución de tiosulfato de sodio, en presencia de almidón como indicador.
I2+ 2S2O32-↔2I-+ S4O6-2
El yodo molecular es poco solubleagua (1,33*10-3 M a 20º C), si bien su solubilidad se incrementa considerablemente por complejación con Yoduro.
I2+ I-↔ I3 - K=7x102
Los iones yoduro son reductores débiles que reducen oxidantes fuertes, cuantitativamente. Los iones no son usados directamente como titulante por varias razones, entre ellas por la falta de un indicador visual apropiado y por lenta la velocidad de reacción.Las principales fuentes de errores en titulaciones yodométricas (y yodimétricas) son la oxidación de la solución de yoduro por el aire y la pérdida de yodo por volatilización. En el primer caso, los iones yoduro en medio ácido son oxidados lentamente por el oxígeno atmosférico, según:
4I-+ 4H+ + O2↔2I2+2H2O
Esta reacción es lenta en medio neutro, pero su velocidad aumenta con a disminucióndel pH y realmente es acelerada por la intensa exposición a la luz. Ella también es afectada por la reacción de los iones yoduro con otras sustancias oxidantes presentes en el medio y por la presencia de sustancias que presentan efectos catalíticos.
En la titulación yodométrica de agentes oxidantes, donde un exceso de yoduro se está presente en la solución, no se debe demorar mucho paraempezar la titulación del yodo.
En las condiciones apropiadas, el triyoduro generado en la reacción anterior se valora con tiosulfato según la reacción ya conocida:
I3- + 2S2O32- -↔ 3I- + S4O62-
Para la estandarización del tiosulfato, un excelente método de desarrollarla, es haciendo un solución estándar de I3- , y esta se prepara añadiendo una cantidad pesada de yodato de potasio (KIO3) purocon un pequeño exceso de KI y en medio acido pH=1.
IO3- + 8I- + 6H- ↔ I3- +H2O
Y con este hacer relación con la ecuación anterior.
El latón es una aleación de cobre y zinc como constituyentes mayoritarios. Los constituyentes de latones típicos generalmente se encuentran en los siguientes porcentajes: Cu (60% - 90%) y Zn (15% - 45%).
El Cu (II) reacciona en medio débilmente ácido conlos iones yoduro, para dar triyoduro y yoduro de cobre (I) insoluble:
2Cu2+ + 5 I- ↔ Cu2I2↓ + I3-
Es importante que el pH de la disolución sea el adecuado, alrededor de 7, ya que si es demasiado ácido se producen errores por oxidar el oxígeno del aire al yoduro, y si es demasiado básico la reacción no transcurre de forma cuantitativa.
Complejometría: Corresponde a los métodos volumétricos...
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