Determinacion de cobre por electrolisis rapida
Páginas: 4 (920 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2011
DETERMINACION DE COBRE POR ELECTROLISIS RAPIDA
Aguanes, Cesar CI 18.665.305
Betancourt, Betzauris C.I. 19.869.301
Guillen, Emily C.I. 20.263.248
Universidad NacionalExperimental Politécnica
“Antonio José De Sucre”.
Unexpo Vice-Rectorado Puerto Ordaz
Departamento De Ingeniería Metalúrgica
Cátedra: Analítica Instrumental
RESUMEN: Al realizar esta practica, el objetivoprincipal fue el de determinar la cantidad de cobre en una muestra por electrolisis rápida. El procedimiento experimental consistió en lo siguiente:
a. Tomar 100ml de una solución salina de cobre,añadir agua hasta alcanzar 350ml y añadir 7ml de H2SO4 concentrado; 3,5ml de HNO3 concentrado y dos gotas de HCL.
b. Asear los electrodos, sumergiéndolos en HNO3 durante 10min, luego lavarlos con aguadestilada y acetona. Dejar secar los electrodos en la estufa y posteriormente dejarlos enfriar en un desecador.
c. Pesar el cátodo, colocar los electrodos en su lugar e introducirlos en la disolución.d. Cerrar el circuito aplicando diferencias de potencial de 3 a 5 voltios e intensidad de corriente de 0,5amperios. Cuando el cátodo se cubra de una capa de cobre elevar la intensidad de corrientede 2 a 4 amperios y continuar hasta que aparezca el color azul de la solución.
e. adicionar suficiente agua y si luego de 30 minutos no se ha depositado cobre en la nueva porción del cátodo, se da porconcluida la operación, si ocurre lo contrario agregue mas agua y continúe la operación hasta que precipite el cobre.
PALABRAS CLAVE: Electrolisis, electrodos, cátodo, ánodo, precipitación.INTRODUCCION: La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.
El proceso electrolítico consiste en lo siguiente. Sedisuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución. Posteriormente se aplica una corriente eléctrica a un...
Aguanes, Cesar CI 18.665.305
Betancourt, Betzauris C.I. 19.869.301
Guillen, Emily C.I. 20.263.248
Universidad NacionalExperimental Politécnica
“Antonio José De Sucre”.
Unexpo Vice-Rectorado Puerto Ordaz
Departamento De Ingeniería Metalúrgica
Cátedra: Analítica Instrumental
RESUMEN: Al realizar esta practica, el objetivoprincipal fue el de determinar la cantidad de cobre en una muestra por electrolisis rápida. El procedimiento experimental consistió en lo siguiente:
a. Tomar 100ml de una solución salina de cobre,añadir agua hasta alcanzar 350ml y añadir 7ml de H2SO4 concentrado; 3,5ml de HNO3 concentrado y dos gotas de HCL.
b. Asear los electrodos, sumergiéndolos en HNO3 durante 10min, luego lavarlos con aguadestilada y acetona. Dejar secar los electrodos en la estufa y posteriormente dejarlos enfriar en un desecador.
c. Pesar el cátodo, colocar los electrodos en su lugar e introducirlos en la disolución.d. Cerrar el circuito aplicando diferencias de potencial de 3 a 5 voltios e intensidad de corriente de 0,5amperios. Cuando el cátodo se cubra de una capa de cobre elevar la intensidad de corrientede 2 a 4 amperios y continuar hasta que aparezca el color azul de la solución.
e. adicionar suficiente agua y si luego de 30 minutos no se ha depositado cobre en la nueva porción del cátodo, se da porconcluida la operación, si ocurre lo contrario agregue mas agua y continúe la operación hasta que precipite el cobre.
PALABRAS CLAVE: Electrolisis, electrodos, cátodo, ánodo, precipitación.INTRODUCCION: La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.
El proceso electrolítico consiste en lo siguiente. Sedisuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución. Posteriormente se aplica una corriente eléctrica a un...
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