Determinacion de concentracion de la aspirina

Objetivos:
El primer objetivo de esta experimentación es la preparación de soluciones estándar con el fin de obtener diferentes lecturas de tramitancias de las mismas utilizando el espectrofotómetro. Como segundo objetivo tenemos que construir una curva de calibración basada en La ley de BeerCLambert con las absorbancias y las concentraciones obtenidas. Y por ultimo y no menos importantetenemos como tercer objetivo determinar la concentración de aspirina en una tableta comercial.
















Marco teórico:
La aspirina (ácido acetilsalicílico, AcSal), cuya estructura se muestra en la Figura 1, es una de las medicinas que más se usa en el mundo con un valor de 40,000 toneladas al año. El nombre genérico de aspirina es ácido acetil salicílico (AcSal, PM =180.157). El mayor uso de la aspirina es en el control de dolor debido a distintas causas, como por ejemplo dolor de cabeza, menstruación y artritis. Además se usa como anti-inflamatorio.


Figura 1: Estructura Aspirina[2]
La cantidad de AcSal en una tableta comercial se puede determinar por espectrofotometría UV/Vis [1].
La Espectrofotometría es una de las técnicas experimentales másutilizadas para la detección específica de moléculas. Usando esta técnica se puede cuantificar por diferentes metodologías como la curva de calibración, adición patrón y estándar interno, aditividad de absorbancias entre otras. Se conocen como métodos espectrofotométricos y según sea la radiación utilizada como espectrofotometría de absorción visible (colorimetría), ultravioleta, infrarroja.
Laespectrofotometría UV es el conjunto de procedimientos que utilizan la luz en la zona UV del espectro electromagnético, para medir concentraciones químicas de distintas sustancias. La zona del UV comprende desde 10-380 nm. El cálculo de concentraciones en esta región, se lleva a cabo mediante la ley de Lambert- Beer, A= ЄbC donde A es la absorbancia de la muestra, b es el ancho de la celda (cm), C laconcentración molar de la muestra ó ppm y Є = Coeficiente de absortividad molar (Lmol-1cm-1) y la visible de 400-700 nm.
La espectrofotometría es el conjunto de procedimientos que se utilizan para medir las concentraciones químicas. La base de la espectrofotometría visible y ultravioleta consiste en la medida de la intensidad del color (o de la radiación absorbida en UV) a una longitud de ondaespecifica con otras soluciones de concentración conocida (soluciones estándar) que contengan la misma especie absorbente. Para tener esta relación se emplea la ley de Beer, que dice que para poder determinar un compuesto por espectrofotometría este debe absorber la luz y la absorción debe distinguirse de las otras sustancias que pueda haber en la muestra. Dado que la mayoría de los compuestosabsorben radiación ultravioleta, de ordinario es de muy poca utilidad y el análisis se utiliza por espectro ultra visible [3].












Procedimiento:
a. Procedimiento de soluciones estándar
1. La solución Stock de ácido acetil salicílico estaba ya preparada.
2. Se pipeteó 2.5mL de la solución Stock ácido acetilsalicílico y se echó en un matraz volumétrico de 50mL.
b.Procedimiento: soluciones estándar
1. Se diluyó hasta la marca con una solución de FeCl3 0.02m. Se rotuló como solución A.
2. Se preparó soluciones similares con 2.0, 1.5, 1.0, y 0.5mL. Se rotularon como “B, C, D, E.”
c. Procedimiento: solución de concentración desconocida de aspirina
1. Se pesó una tableta de aspirina en un beaker de 100mL.
2. Se añadió 10mL de NaOH 1M.
3. Se calentó hasta que elcontenido comenzó a ebullir. (se espero alrededor de 5 minutos o hasta que todo el sólido se hubiera disuelto).
4. Se tapó con un cristal de reloj.
5. Se dejó enfriar la solución a temperatura ambiente.
6. Se transfirió cuantitativamente la solución a un matraz volumétrico de 250mL y se diluyó hasta la marca con agua destilada.
7. Se pipeteó 2.5mL de la muestra de aspirina a un matraz...