DETERMINACION DE CONCENTRACION DE SOLUCIONES

INFORME NUMERO 3 – DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD
DETERMINACION DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

INGENIERÍA DE PRODUCCIÓN AGROINDUSTRIAL

Gloria Estefanía Chavarrio Barón.

29/ 08 / 2014


RESUMEN

La práctica de laboratorio estuvo dividida en dos procedimientos. Primero se realizó la determinación de la solubilidad del CuSO4 . 5H2O a diferentes temperaturas, haciendo uso delvaso de precipitados, el soporto universal, el termómetro y la plancha de calentamiento con el montaje necesario; se agregó 5,0 gramos de sulfato de cobre III penta-hidratado hasta alcanzar una temperatura aproximada de 85ºC. La segunda parte de la práctica consistió en la valoración de soluciones base y otra de HCl con un estándar primario de NaOH a 0,1M.
La valoración de las soluciones serealizó mediante un montaje que incluyó el soporte universal, la bureta de 25ml y el Erlenmeyer con la solución a titular.

INTRODUCCIÓN

La solubilidad de una sustancia en otra está condicionada por ciertos factores externos, como la temperatura y la presión. Estos ocasionan que la solubilidad sea mayor o menor, dependiendo de las propiedades de las sustancias. De acuerdo a la solubilidad,las soluciones pueden clasificarse en saturadas, insaturadas y sobresaturadas. Los principales factores que afectan la solubilidad de una sustancia en otra son, la temperatura, la presión, el efecto salino y la adición de un ion común. La valoración o titulación de soluciones es la operación experimental mediante la cual se puede determinar la concentración de una solución mediante el uso deuna solución patrón con una concentración ya conocida.

METODOLOGÍA

La determinación de la solubilidad del Sulfato de cobre III se realizó agrando 5,0 gramos del sólido en 50 ml de agua destilada, a temperaturas diferentes. Es decir, al disolverse los 5,0 gramos, se agregaban de nuevo 5,0 gramos del sólido hasta alcanzar una temperatura aproximada de 85ºC. Por otro lado, la valoraciónde las soluciones se realizó agregando 2 gotas de fenolftaleína a cada una de las soluciones a titular, posteriormente se liberaba volúmenes controlados de la solución patrón de NaOH hasta que el indicador perdurara con un color leve.




RESULTADOS Y DISCUSIÓN

-Procesar los datos experimentales y elaborar la siguiente tabla, teniendo en cuenta que el reactivo que se usó estabapentahidratado (CuSO4 .5H2O) y los datos que se piden en la tabla corresponden al compuesto anhidro (CuSO4).

Tabla 1. Determinación de la solubilidad en agua del sulfato de cobre a distintas temperaturas en 50ml de agua.
Temperatura
(°C)
Solubilidad del sulfato de cobre (II) en agua
(g de CuSO4/50 g de agua)
18ºC
5,00g CuSo4 / 50g
18ºC
10,04g CuSo4 / 50g
22ºC
15,10gCuSo4 / 50g
28ºC
20,00g CuSo4 / 50g
38ºC
25,01 CuSo4 / 50g
48ºC
30,03 CuSo4 / 50g
60ºC
35,04 CuSo4 / 50g
76ºC
40,01 CuSo4 / 50g


Gráfica 1. Solubilidad en agua del sulfato de cobre a distintas temperaturas.


Gráfica 2. Solubilidad en agua del sulfato de cobre a 25ºC, 50ºC, 75ºC, 100ºC.



Error ExperimentalSolubilidad según la literatura: 20,3 g/100 g de agua (20 °C) 11,65 g/50 g de agua= 0,23 gCuSO4/gH2O (20ºC)
Solubilidad según el experimento: 10 g/100 ml de agua (20ºC)5,0 g/50 ml de agua= 0,1 gCuSO4/gH2O (20º)
-El posible error experimental ocurrió cuando se debía introducir los 5 gramos del sulfato de cobre al agua destilada en calentamiento, pues una parte del sulfato de cobre se quedó adherida a las paredes de los vasos y además a la espátula, reduciendo así los gramos que realmente se estaban introduciendo al agua destilada.
Error Absoluto...