Determinacion De Concentraciones

Universidad Centroamericana
Facultad de Ciencia, Tecnología y Ambiente
Departamento de Ciencias Básicas

Práctica de Laboratorio 1.

“Preparación de soluciones y determinación de concentraciones”

* Nombre del profesor:
Víctor Manuel Valle Pineda

* Integrantes:
Jimmy Samuel Saavedra Olivares
Krisnha Rosa Rueda Navarro

* Carrera:Ingeniería Industrial

* Grupo:
0945

Managua, 12 de junio de 2012C

I. RESUMEN
El laboratorio 1, “Preparación de soluciones y determinación de concentraciones”, tiene como propósito determinar a partir de los datos obtenidos las concentraciones que se pueden encontrar en una solución, así como poder realizar las disoluciones pertinentes partiendo de una concentración conocida. Paralograrlo se explicaron conceptos básicos sobre solución y se dio a conocer una serie de fórmulas para determinar el nivel de concentración de las soluciones.
Los reactivos necesarios para la experimentación fueron: NaCl, KI, FeCl3, HCl, CuSO4 y NaOH. Cada grupo de trabajo utilizó una varilla de agitación, balanza de precisión, agua destilada, un beaker de 250ml y de 3 a 6 beaker de 50ml.Primero se prepararon soluciones de concentraciones desconocidas (NaCl, KI y FeCl3), luego soluciones de concentraciones conocidas (HCl, CuSO4 y NaOH) y finalmente se prepararon disoluciones a partir de todas las soluciones preparadas anteriormente.
Con esta práctica se logró aplicar los conceptos de química, se desarrollaron habilidades y destrezas sobre el manejo de reactivos, se calculó lasconcentraciones físicas y químicas de las soluciones y se observaron los principales cambios en dichas sustancias.
II. INTRODUCCIÓN
En nuestro país y en el mundo tener conocimientos sobre concentración y clasificación de soluciones es sumamente importante, especialmente para el sector industrial. Muchas de las industrias aplican estos conocimientos para la elaboración de productos y el diseño demejores métodos de producción. Algunos ejemplos son:
--En la industria de bebidas gaseosas, los ingenieros miden las cantidades de edulcolorantes, cafeína, ácido fosfórico, entre otros, con el propósito de que estas sean gratas al paladar, refrescantes y comercialmente rentables.
--En la industria siderúrgica los ingenieros determinan las cantidades de hierro, carbono, manganeso, cromo, níquel ysilicio que se tienen que mezclar para preparar los diferentes tipos de acero.
--En la industria de los perfumes los ingenieros miden las cantidades de esencias y de alcohol necesarias para obtener la fragancia deseada.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan entre las cuales se tiene:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de loscomponentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro la adición de un soluto a un solvente aumenta; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
A su vez toda solución tiene una concentración definida, esta concentración está en función de la experimentación que se esté realizando o laconcentración requiera para que se lleve a cabo una reacción química. Existen 2 tipos de concentraciones, las físicas y las químicas.
El propósito de la práctica es consolidar los conceptos adquiridos en la clase de química para ingenieros, aplicar fórmulas para encontrar soluciones y preparar disoluciones.Una solución es una mezcla homogénea de dos sustancias, la sustancia disuelta se denomina solutoy está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

III. OBJETIVOS
General
Obtener la concentración de una solución y a partir de dicho resultado, las disoluciones pertinentes.
Específicos
1. Preparar...