Determinacion de concentraciones
Páginas: 2 (313 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2014
Actividad 5. Determinación de concentraciones
Resolución de ejercicios (pares).
Porcentaje
Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido dehierro en porcentaje P/P?
Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentraciónde la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?
Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentajeP/V y en b) porcentaje P/P?
Molaridad
Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la
Densidad de la solución es de 1.42 g/ml.
Supongamosque la solución es de un litro
Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15g/ml.
Supongamos que la solución esde un litro
Normalidad
Calcula el peso equivalente del H2SO4.
¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/ml?Supongamos que es un litro de solución
¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125ml de una solución 0.25 N de dicha sal?
Calcula la normalidad de unasolución de H2SO4 1.4 M.
Supongamos que la solución es de 1L
¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 ml de una solución de H2SO4 1.28 M?
Referencias
F.Orozco D. (1983).Análisis químico cuantitativo .14ta Edición. Editorial Porrúa S.A.. México.
M. Hein (1990). Química. 3ra. Edición. Grupo Editorial Iberoamérica S.A. de C.V. México D.F.
E....
Actividad 5. Determinación de concentraciones
Resolución de ejercicios (pares).
Porcentaje
Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido dehierro en porcentaje P/P?
Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentraciónde la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?
Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 215.20g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentajeP/V y en b) porcentaje P/P?
Molaridad
Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la
Densidad de la solución es de 1.42 g/ml.
Supongamosque la solución es de un litro
Calcula la molaridad de una solución de ácido sulfúrico concentrado al 98% en peso y densidad de 1.15g/ml.
Supongamos que la solución esde un litro
Normalidad
Calcula el peso equivalente del H2SO4.
¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/ml?Supongamos que es un litro de solución
¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125ml de una solución 0.25 N de dicha sal?
Calcula la normalidad de unasolución de H2SO4 1.4 M.
Supongamos que la solución es de 1L
¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 ml de una solución de H2SO4 1.28 M?
Referencias
F.Orozco D. (1983).Análisis químico cuantitativo .14ta Edición. Editorial Porrúa S.A.. México.
M. Hein (1990). Química. 3ra. Edición. Grupo Editorial Iberoamérica S.A. de C.V. México D.F.
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