Determinacion De Densidades Y Pm De Vapores

MARCO TEÓRICO
Vapor: Fase gaseosa de una sustancia ordinariamente sólida o líquida a 25ºC y 760 mm de Hg de presión. El vapor puede pasar a sólido o líquido actuando bien sobre su presión o bien sobre su temperatura.

Determinación de densidades de vapores
Se denomina densidad de vapor al peso por unidad de volumen de un gas o vapor puro.

Expresado en g/ml. Si ‹ 1, el gas será menosdenso que el aire y tenderá a subir. Si › 1, el gas tendrá más densidad que el aire y tenderá a almacenarse en las zonas más bajas.
Las densidades de vapor se dan en condiciones de equilibrio de temperatura y presión atmosférica. Si varían dichas condiciones, cambiará sustancialmente, para cualquier vapor, la densidad del mismo.
La densidad de vapor es el peso de un volumen de vapor o gas puroen relación con el peso de un volumen equivalente de aire puro.
Cuando los gases discrepan mucho del comportamiento ideal, tal como a grandes presiones y bajas temperaturas, debe aplicarse la ecuación de van der Waals

En la que V es el volumen molar y a y b las correspondientes constantes.
Método Dumas y Víctor Meyer: Son los dos métodos clásicos y bien conocidos para determinar la densidaddel vapor de una sustancia que es líquida a la temperatura ambiente. Dumas colocó una muestra del líquido volátil en un matraz que estaba introducido en un baño de agua. El líquido evaporado desplaza el aire del bulbo; cuando esta expulsión se completó y el bulbo sólo contenía vapor, lo cerró a la lámpara y lo peso. Este procedimiento se encuentra entre los llamados “métodos de densidad devapor” debido a que se requieren medidas del peso y el volumen del vapor. En el método de Víctor Meyer el líquido evaporado desplaza el aire de un recipiente mantenido a temperatura elevada y constante, si bien el volumen de aire desplazado se mide a la temperatura ambiente. En ciertas modificaciones de éste método el volumen se mantiene constante y es el incremento de presión lo que se mide en sulugar. La propia balanza de empuje puede adaptarse también para medir densidades de vapores y ha invalidado a estos viejos métodos.
Peso Molecular de un Vapor
Relación volumen-cantidad: ley de Avogadro: establece que volúmenes iguales de todos los gases en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas. Así, pues, 1 litro de oxígeno contiene el mismo número demoléculas que 1 litro de hidrógeno o de cualquier otro gas.
La hipótesis de Avogadro nos permite determinar los pesos relativos de las moléculas (pesos moleculares) de los gases.

Partiendo de esta ley junto con la ec. De los gases ideales, tenemos que:




HIPÓTESIS
Mediante el método dumas llegaremos onos acercaremos al valor real de la densidad y peso molecular del éter etílico¹
OBJETIVO
Haciendo uso del método dumas haremos la determinación de densidad y peso molecular del vapor de éter etílico

MATERIAL
1parrilla
1 agitador de vidrio
2 soportes universales
1 anillo
1 rejilla
1 vaso de precipitados
2 vasos precipitado 1 lt
5 matraces aforados 250 ml
5 tapones
1 jeringa de 5ml
1 vaso de precipitados de 50 ml
2 pinzas para tubo con nuez
1 mechero bunsen
Éter y agua

DESARROLLO

Llevar 1.5L de agua destilada a ebullición hervir aproximadamente 10min (para el baño maria).
Poner aprox. 750 ml de agua a calentar, llevarla a 80ºC y posteriormente dejar enfriar (agua para medir el volumen del matraz).
Tomar el peso de c/u de los matraces vacios. Marcarles unnuevo aforo(hasta donde llegue el tapón)
Agregar 1 ml. de éter al matraz, meterlo al baño maria durante 1 min., sacarlo, secarlo y pesarlo nuevamente.(repetir este paso para c/ matraz.






¹ Anexo 1. Propiedades físicas y termoquímicas del éter etílico
RESULTADOS

Tabla 1. Peso inicial del matraz.
Matraz Peso (g)
1 102.2335
2 83.8008
3 93.9269
4 82.4314
5 94.1009...