Determinacion De Fe En Tabletas

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Bioquímica Diagnóstica

Práctica 6 “Determinación de hierro en comprimidos de FeSo4, con permanganato de potasio”

Equipo 4
Integrantes:
Amaro Muñoz David
Ángeles Ortega Francisco Iván
Fernández García Diana
Hernández Meléndez David
Olivares Torres Cynthia Sarai

Grupo 1301

Fecha de entrega:23- octubre -2012
Objetivo general:
* Determinar cuantitativamente los gramos de hierro en comprimidos de FeSO4 con permanganato de potasio.

Objetivos particulares:
* Realizar una valoración potenciométrica óxido-reducción mediante el sistema de electrodos y el material de laboratorio necesarios.
* Graficar una curva de valoración potenciométrica con los resultados obtenidos dela valoración.
* Establecer el punto de equivalencia en la curva mediante el método gráfico, expresar la reacción de valoración balanceada y calcular su valor de Keq.

Introducción:
Una gran parte de los métodos cuantitativos volumétricos están basados en la acción recíproca entre agentes oxidantes y agentes reductores; así como en el análisis volumétrico por neutralización, en este métodose emplean soluciones valoradas de sustancias oxidantes o reductoras para determinación de agentes reductores u oxidantes respectivamente.
La base de los métodos de óxido- reducción, es en términos generales, la misma que en los métodos por neutralización; sin embargo, debe señalarse una diferencia fundamental; mientras en los procesos de neutralización ninguno de los iones cambia su valencia,en la reacciones oxidación-reducción si se lleva a cabo este fenómeno.
Sabemos que la oxidación es el fenómeno que resulta de la pérdida de uno o más electrones por un átomo o un ion, y que reducción es el fenómeno en el cual un átomo o un ion aumentan el número de sus electrones.
Desde el punto de vista del análisis volumétrico por oxidación-reducción, es de gran importancia conocer el cambiode valencia que sufre un átomo o un ion ya que la magnitud de ese cambio nos da la base para conocer el peso equivalente del oxidante o del reductor en cuestión.
El peso equivalente de un elemento oxidante o reductor y del compuesto es la cantidad expresada en gramos que corresponde a su peso atómico divido entre el número de electrones que necesite para ser reducido.
Se denomina reacción dereducción-oxidación a toda reacción química en la cual existe una transferencia de pares de electrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
En las valoraciones potenciométricas y como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometrıa esté perfectamente establecida, que la cinética de la reacción searápida y que el punto final sea cercano al punto de equivalencia.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elementoquímico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones delmedio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Valoraciones Potenciométricas.
En los análisis químicos los métodos analíticos basados en reacciones redox son los más usados. Al igual que en las titulaciones ácido-base se puede construir una curva teórica que representa la valoración potenciométricas, donde tomaremos las siguientes...