Determinacion De Fe
Páginas: 3 (643 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2012
C2O4 + MnO4 2CO2 + MnO2 + O2
VOLUMETRÍAS RED-OX I. PERMANGANIMETRÍAS
DETERMINACIÓN DE HIERRO POR EL MÉTODO DE ZIMMERMANN-REINHARD
Fundamento
Debido al oxígeno atmosférico, lasdisoluciones de hierro siempre contienen a éste (en mayor o menor medida) en su estado de oxidación +3. Para poder determinar volumétricamente hierro con KMnO4 debe pasarse de forma cuantitativa el Fe(II) aFe(II), mediante una reducción previa. El reductor recomendado en este método, es el cloruro de estaño(II) que actúa de acuerdo a:
El exceso de Sn2+ debe ser eliminado para que no interfiera en laposterior valoración, y eso se logra con cloruro mercúrico:
El hierro, una vez transformado cuantitativamente en Fe2+, puede valorarse con KMnO4:
Sin embargo se plantean varios problemas: (1)El Fe3+ es coloreado (amarillo) y dificulta la detección del punto final y (2) la disolución contiene cloruro, que es oxidado a cloro por el permanganato.
Estas dificultades se resuelven medianteel método de Zimmermann-Reinhard (ZR), que consiste en añadir a la disolución ya reducida, cantidad suficiente del reactivo de ZR. Este reactivo contiene ácido sulfúrico, que nos proporciona la acideznecesaria, sulfato de manganeso, que disminuye el potencial red-ox del sistema MnO4-/Mn2+ impidiendo la oxidación del cloruro a cloro, y ácido fosfórico, que forma con el Fe3+ que se forma en lareacción volumétrica un complejo incoloro (permitiendo detectar el Punto Final) y simultáneamente disminuye el potencial del sistema Fe3+/Fe2+, compensando la disminución del potencial del sistemaMnO4-/Mn2+. La reacción volumétrica será pues:
El Punto Final viene marcado nuevamente por el primer exceso de KMnO4 que teñirá de rosa la disolución.
Material y Reactivos
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| |Material | Reactivos |
Valoración de la muestra
(1) Reducción
Se transfieren con pipeta 10,00 mL de la disolución problema de hierro a un erlenmeyer y se calientan a unos 80ºC. Se separa el...
VOLUMETRÍAS RED-OX I. PERMANGANIMETRÍAS
DETERMINACIÓN DE HIERRO POR EL MÉTODO DE ZIMMERMANN-REINHARD
Fundamento
Debido al oxígeno atmosférico, lasdisoluciones de hierro siempre contienen a éste (en mayor o menor medida) en su estado de oxidación +3. Para poder determinar volumétricamente hierro con KMnO4 debe pasarse de forma cuantitativa el Fe(II) aFe(II), mediante una reducción previa. El reductor recomendado en este método, es el cloruro de estaño(II) que actúa de acuerdo a:
El exceso de Sn2+ debe ser eliminado para que no interfiera en laposterior valoración, y eso se logra con cloruro mercúrico:
El hierro, una vez transformado cuantitativamente en Fe2+, puede valorarse con KMnO4:
Sin embargo se plantean varios problemas: (1)El Fe3+ es coloreado (amarillo) y dificulta la detección del punto final y (2) la disolución contiene cloruro, que es oxidado a cloro por el permanganato.
Estas dificultades se resuelven medianteel método de Zimmermann-Reinhard (ZR), que consiste en añadir a la disolución ya reducida, cantidad suficiente del reactivo de ZR. Este reactivo contiene ácido sulfúrico, que nos proporciona la acideznecesaria, sulfato de manganeso, que disminuye el potencial red-ox del sistema MnO4-/Mn2+ impidiendo la oxidación del cloruro a cloro, y ácido fosfórico, que forma con el Fe3+ que se forma en lareacción volumétrica un complejo incoloro (permitiendo detectar el Punto Final) y simultáneamente disminuye el potencial del sistema Fe3+/Fe2+, compensando la disminución del potencial del sistemaMnO4-/Mn2+. La reacción volumétrica será pues:
El Punto Final viene marcado nuevamente por el primer exceso de KMnO4 que teñirá de rosa la disolución.
Material y Reactivos
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Valoración de la muestra
(1) Reducción
Se transfieren con pipeta 10,00 mL de la disolución problema de hierro a un erlenmeyer y se calientan a unos 80ºC. Se separa el...
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