determinacion de formula EMPIRICA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Química básica I
Laboratorio de Química IV
PRACTICA NO.3
Determinación de un formula empírica
Presentan:
Luis Fernando Valdez González 291760
Juan Manuel Fierro Triana 291814
Jesús Daniel Loya Ramírez 291706
Joseph Espinoza Navarrete 291889
Nubia Celeste Ramírez Lugo291795
I. RESUMEN
En este experimento se llevara a peso constante, mediante una capsula de porcelana, una muestra de x cantidad de estaño para luego adicionarle HNO3y así crear una reacción con el objetivo de combinar el estaño con oxígeno y posteriormente evaporar el compuesto sobrante para que en la capsula simplemente se quede el óxido de estaño para después por diferencia de peso conocer la masadel oxígeno para obtener su fórmula empírica.
II. INTRODUCCIÓN
En Química utilizamos ecuaciones químicas para definir como se obtendrá una reacción; dentro de esas representaciones se puede encontrar lo que viene siendo una formula empírica, la cual es la representación más sencilla de un compuesto molecular. “Empírica, que literalmente significa basada solo en la observación y en las mediciones”(Raymond, Chang, 2013, química, pp89). Para poder obtener una formula empírica primero necesitaremos los gramos de los elementos “el análisis químico nos indica el número de gramos de cada elemento presente en determinada cantidad de compuesto”(Raymond, Chang, 2013, química, pp89). Una vez obtenidos los datos sobre los gramos dé cada compuesto, podremos realizar cálculos estequiometricos, loscuales nos guiaran por un proceso hasta que podamos conocer la composición unitaria de cada elemento en el compuesto seleccionado.
Las formulas empíricas se obtienen de las matemáticas y son una deducción de lo que puede llegar a suceder, al igual que la ecuación química, pero en la química no basta con una simple deducción de lo que va a suceder y se necesita que se prosiga con un experimento quecompruebe la hipótesis planteada de la formula empírica; durante el experimento se puede realizar un cambio drástico en lo que se refiera a la formula empírica, en ese cambio se puede encontrar la fórmula molecular, la cual es “formula que proporciona el número de cada clase de átomos en un compuesto”(Bailey, Phillip, Bailey Christina, química organica,1998,pp g5). En química inorgánica no haymucho cambio en lo que se refiere al concepto de formula empírica y el de formula molecular, pero aun así puede haber variaciones por más pequeñas que estas sean.
Si se obtiene la formula empírica, podemos conocer su fórmula molecular y de esta manera comprender el producto que se obtuvo como resultado, ya sea que se quiera proseguir con el experimento usando esta fórmula o simplemente para conocer uncompuesto desconocido.
III. OBJETIVO
Conocer la cantidad de masa del Sn y el O, mediante análisis químico, para obtener su formula empírica a partir de sus masas.
IV. MATERIALES
Material
Reactivos
1-Capsula de porcelana
Sn granulado (malla 30)
1-Cristal de reloj
Solución HNO3 8M
Pinzas
Mechero bunsen
Soporte y malla
1-Pipeta serológica 5ml
Espátula acanalada
Agitador de vidrio
Propipeta obombilla
Estufa
V. PROCEDIMIENTO
lavar la capsula de porcelana y el vidrio de reloj para secarlos hay que calentar
por 2 minutos.
Pesar 0.5 g de estaño granulado
agregarlo a la capsula.
cubrir con el vidrio de reloj y
añadir 3 ml de hno3 8 m. a la
capsula.
Cubrir de nuevo con el vidrio de
reloj.
(realizarlo en la campana)
registrar la masa.
colocar la capsula sobre
retirar la capsula del fuego con
después de que la reacción haya
rejilla metálica.
cuidado de que no se pierda
terminado, calentar la capsula
calentar con mucho cuidado
producto. Triturar el sólido con
sobre un baño de agua caliente.
hasta que adquiera un color
el agitador de vidrio.
calentar lentamente.
amarillo pálido.
retirar la capsula...
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