Determinacion De Fosfatos

DETERMINACIÓN DE FOSFATOS
MUESTRA # 6

ALVARO HERNAN MARROQUIN 89987
LORENA CARDOZO RIVAS 90185

MILTON GOMEZ BARRERA

PROGRAMA DE QUÍMICA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO
ARMENIA (QUINDÍO)
2010
DETERMINACIÓN DE FOSFATOS
MUESTRA # 6

OBJETIVO:
Identificar los fosfatos en mezclas compatibles presentes en una muestra problema (muestra #6) por medio dela titulación con una solución acida (HCL) o básica (NaOH) según las características de la muestra, y los respectivos indicadores para cada uno de los puntos de equivalencia verde de bromocresol, fenolftaleína y timolftaleína, y posteriormente, hallar la cantidad de las sustancias fosfatadas presentes en la muestra problema mediante los datos obtenidos en el trabajo experimental.

MARCOTEÓRICO
Los fosfatos son productos formados por la sustitución de parte o todo el hidrógeno del ácido fosfórico por metales. Según el número de átomos de hidrógeno sustituidos, el compuesto obtenido se define como fosfato primario, secundario o terciario. Así, NaH2PO4, con un átomo de hidrógeno sustituido, se denomina fosfato primario de sodio (también dihidrogenofosfato de sodio), y Na3PO4, contres átomos de hidrógeno sustituidos, fosfato terciario de sodio. También conocido como fosfato de sodio, el fosfato terciario de sodio se usa como detergente y ablandador del agua. Los fosfatos primarios y secundarios contienen hidrógeno y son sales ácidas. Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de sodio, potasio y amonio; los primarios son más solubles.Los fosfatos son importantes para el metabolismo de animales y plantas. Los huesos contienen fosfato de calcio, Ca3 (PO4)2, y el primer paso en la oxidación de la glucosa en el cuerpo es la formación de un éster de fosfato. Para aportar fosfatos al ganado, se usa el hidrogenofosfato de calcio hidratado, CaHPO4 · 2H2O, como suplemento alimenticio.
Como ya sabemos el ácido fosfórico poseemás de un protón ionizable, el cual en solución acuosa presenta tres equilibrios, los cuales son:







En este ácido como en otros K1 > K2 > K3.
El pH de una solución que contiene un ácido polifuncional es una mezcla reguladora que incluya un ácido de este tipo, puede ser evaluado rigurosamente usando el planteamiento sistemático delos problemas de multiequilibrio.

CALCULOS Y RESULTADOS

PROCEDIMIENTO
Se aforó la muestra problema que contiene los fosfatos a 100mL y se tomó pH para verificar la región en la que se encontraba para seguir el debido proceso, la solución problema se encontraba en la región básica por lo que se procedió a titular con ácido utilizando como indicadores las taleínas (fenolftaleína ytimolftaleína) y VBC (verde de bromocresol), la solución inicialmente pasó a color azul y de éste a un color amarillo. Este procedimiento se realizó a 5 alicuotas de 5mL cada una.

TABLA DE DATOS
Volumen gastado de HCl 0.1 N en cada una de las determinaciones.
| V(mL) HCl Consumido |
ALICUOTA | ALICUOTA V(mL) | FENOLFTALEINA + TIMOLFTALEINA | VERDE DE BROMOCRESOL (VBC) |
| | | |1 | 5mL | 8.2ml | 2.2ml |
2 | 5mL | 8.1ml | 2.1ml |
3 | 5mL | 8.2ml | 2.05ml |
4 | 5ml | 8.2ml | 2.15ml |
5 | 5ml | 8.15ml | 2.2ml |
PROMEDIO | 8.17ml | 2.14ml |

CALCULOS

Para NaOH:
[VHCl(T y F) – V HCl(VBC)] x N HCl= meqHCl=(8,17 –2,14 )mL x 0.4779meqmL
= 2,8817 meq NaOH x 36.5 mg = 105,18205 mg NaOH
1 meq


105,18205 mg x _ 1 g___ = 0,105182 g de NaOH (para la alícuota de 5 mL)
1000 mg

0,105182 g de PO4-3 x 99,944 mL = 10,5123 g de NaOH en la muestra.
5 mL

Para PO4-3:

V HCl(BVC) x N HCl= meq PO4-3=2,14mL x 0.4779meq = 1,022706 meq PO4-3...