DETERMINACION DE HALUROS POR LOS METODOS DE MOHR

DETERMINACION DE HALUROS POR LOS METODOS DE MOHR, FAJANS Y VOLHARD
CUERO O. Laura Camila*; ROJAS S. Juan Camilo; VICTORIA Cristian.
Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química, Universidad Santiago de Cali
*laura3215_rao@hotmail.com
2016

RESUMEN
Esta práctica se realizo con el fin de determinar haluros por varios métodos. Lo primero en realizar fue la preparación y estandarización deAgNO3 0.1 M y Tiocionato 0.1 M donde a cada una se le realizo una titulación.
Despues de la estandarización se realizaron 3 métodos los cuales fueron: Método de Fajans en donde se valoro con AgNO3 la muestra problema con fluoresceína; Metodo de Mohr que se realizo dos titulación la primera se valoro con AgNO3 la muestra problema con cromato de potasio 5% y la otra también se valoro con AgNO3 elúnico cambio fue que esta solución tenia 1g de CaCO3 y el ultimo método fue el de Volhard con sulfato ferrico al 3% donde se valoro con KCNS la solución problema. Todos estos métodos nos dio positivo.
PALABRAS CLAVE
Fajans, Mohr, Volhard, precipitación.
INTRODUCCIÓN
Los métodos volumétricos basados en la formación de un producto poco soluble (precipitado) se denominan titulaciones deprecipitación y particularmente aquellas en las que el ión precipitarte es el catión Ag+, titulaciones argentométricas. La aplicación más importante de estos métodos está referida a la cuantificación de haluros: Cl-, Br-, I-, CN-, en general. El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance ácido base en la sangre, colabora en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangrede transportar dióxido de carbono. Para determinar cloruros se utilizan titulaciones por precipitación, es decir se hace reaccionar el titulante, en este caso nitrato de plata, con el analito para firmar un precipitado y por medio del volumen utilizado calcular la cantidad de cloruros de una muestra. El nitrato de plata es el reactivo precipitante más importante y se usa para determinarhalogenuros, aniones inorgánicos divalentes, cloruros, mercaptanos y ácidos grasos. Estas titulaciones se conocen como titulaciones argentométricas como por ejemplo los métodos de Mohr, Fajans, Volhard, Gay-Lussac entre otros.
PARTE EXPERIMENTAL
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE AGNO3 0.1M:
Se pesó 1.6988 g de AgNO3 y se disolvió en un poco de agua, luego se pasó a un matraz aforado de 100 mL y se aforo.En un Erlenmeyer de 250 mL se disolvió en 50 mL de agua 0.05 g de NaCl y se le agrego 2 mL de K2CrO 5%.
Se pasó la solución de AgNO3 a una probeta y se tituló la solución del Erlenmeyer hasta obtener un color rojizo y un precipitado.
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE KCNS 0.1 M:
Se pesó 0.4859 g de KCNS y se disolvió en 40 mL de H2O, luego se pasó a un matraz aforado de 100 mL y se aforo. En unErlenmeyer de 250 mL se agregó 10 mL de la solución de AgNO3, 40 mL de agua, 1 mL de HNO3 y 1 mL de FeCl3 3%. Se pasó la solución de KCNS a una probeta y se tituló la solución del Erlenmeyer.
METODOS
METODO DE FAJANS
(Indicador: fluorescencia 0.1% en metOH)
En un erlenmeyer de 250 mL se agregó 20 mL de la solución problema con 5 gotas del indicador. Se tituló con la solución de AgNO3 hasta un colorrojo.
METODO DE MOHR
(Indicador: K2CrO4 5%)
En un erlenmeyer de 250 mL se agregó 10 mL de la solución problema con 1 mL del indicador y 30 mL de H2O. Se tituló con la solución de AgNO3.
METODO DE VOLHERD
(Indicador: Fe2(SO4)3 3%)
En un erlenmeyer de 250 mL se agregó 10 mL de la solución problema con 1 mL del indicador, 50 mL de H2O, 1 mL de HNO3 y 20 mL de la solución de AgNO3. Se tituló con lasolución de KCNS.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Cálculos determinados en la estandarización de AgNO3
Volumen de AgNO3 utilizado (L)
Concentración AgNO3 (M)
9,5*10-2
0.09M







Esto quiere decir, que la solución de AgNO3 0.1 M teórico si tiene la misma concentración molar después de estandarizarla (0.09 M).
Cálculos determinados en la estandarización de Tiocionato
Volumen de AgNO3 utilizado (L)...