Determinacion De Hcl En El Acido Muritico

QUÍMICA ANALÍTICA

ACTIVIDAD 4
PRÁCTICA 1. Cuantificación de ácido clorhídrico en ácido muriático

FACILITADOR:
RAMON GERTRUDIS VALDEZ MELCHOR

EQUIPO #4

INTEGRANTES:
GONZÁLEZ LERMA EDNA ELIZABETH AL10501495
MENDOZA RECINUS LUIS ALBERTO AL10502992
AMBRIZ BARRIENTOS JAIME AL10505915
REYES REZA GERTRUDIS AL10510264
ACOSTA RAMÍREZ MARITZAAL10504898

GRUPO: QAN-1102-902

ÍNDICE

Introducción 3

Objetivo 4

Fundamento Teórico 5

Materiales 6

Equipo de seguridad 7

Reactivos 7

Procedimiento 8

Resultados 9

Análisis de resultados 10

Conclusiones 12

Referencias 13

INTRODUCCIÓN

Es importante disponer de criterios cuantitativos para las fuerzas de ácidos y bases. Una vez que seestablezcan estos criterios, estaremos en condiciones de solicitar una explicación para los datos. Así que la experimentación o prácticas en el laboratorio es la mejor forma de mostrar los conceptos aprendidos y de ir mejorando en el manejo del instrumental.

El acido muriático y el acido clorhídrico vienen siendo los mismos con la misma fórmula molecular HCl, tienen nombre distinto dependiendo para suuso: si es utilizado para uso comercial y domestico, se le llama acido muriático como nombre común, así las personas pueden identificarlo. Si es utilizado en un laboratorio, se le llama acido clorhídrico con su respectivo nombre IUPAC. (La IUPAC es una organización que les da nombres a los compuestos químicos). Hay una poca de diferencia entre el acido clorhídrico y el acido muriático; elmuriático contiene algunos esencias para que huela un poco bien, porque el clorhídrico tiene un olor asfixiante e irritable.

OBJETIVOS

* Determinar la cantidad de ácido clorhídrico presente en el ácido muriático.
* Familiarizarse con los cálculos que se hacen en determinación de muestras por medio de volumetrías de neutralización.
* Aprender a realizar diluciones a partir de unadisolución más concentrada, y realizar los cálculos que se deriven de estas.
* Realizar los cálculos estadísticos necesarios para poder ofrecer un resultado coherente

FUNDAMENTO TEÓRICO

En el análisis químico, se utiliza lo que se denomina agente valorante que es una sustancia de la que se conoce exactamente su concentración para determinar la cantidad de sustancia valorada presente en unamuestra. La relación que existe entre ellas es la relación estequiometrica de la reacción química que se produce.
Para observar cuando esta reacción química se ha dado en su totalidad utilizamos lo que se denomina indicadores visuales, que son unas sustancias que tienen la característica de que tienen un color en unas determinadas condiciones y otro cuando varían estas condiciones, en el caso de lasvaloraciones ácido base o de neutralización estas sustancias son ácidos y bases débiles que presentan un color cuando actúan como ácidos, es decir pueden ser protonizados y otro color diferente cuando actúan de base, es decir, son capaces de aceptar un protón de un ácido.
Por otro lado, para realizar una valoración necesitamos preparar el siguiente procedimiento
* Poner en una bureta lasustancia que utilizaremos como valorante, que en este caso va a ser una base fuerte como es el caso del Hidróxido de Sodio. Este Hidróxido de Sodio debe cumplir con el requisito de que tiene que conocerse su concentración
* Debajo de la bureta, en un matraz Erlenmeyer, vamos a colocar una cantidad de la sustancia de la cual queremos conocer su concentración. En este caso, es el ácido muriático,que tiene en su composición HCl, que es la sustancia que queremos valorar, por lo cual vamos a realizar una valoración de un ácido fuerte con una base fuerte. Además de la sustancia problema, vamos a colocar un indicador coloreado visual, como es la fenolftaleína, dado a su gran cambio de color, que va desde transparente hasta violeta, con lo que el punto final de la valoración se observará con...