Determinacion De Hierro

1.3.-CONCEPTO DE PERMANGANOMETRIA.
Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o máselectrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
Uno de los oxidantes más utilizados y de enorme aplicación en la industria es el permanganato debido a que es un oxidante muy fuerte y auto-indicador. En la mayor parte de susaplicaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción. No obstante, en algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción.

1.4.-CARACTERISTICAS GENERALES DE LA PERMANGANOMETRIA
* Es un oxidante enérgico.
* El permanganato no es patrón primario, por consiguiente para poder emplearlo con precisión, hay quevalorarlo frente a un patrón primario, oxalato sódico.
* El permanganato actúa de forma diferente según el medio en que se encuentra:
Si se emplea el permanganato en medio ácido la reacción es:

En medio básico la reacción es:

Por lo que es importante el medio en que se trabaja.
* Las valoraciones de permanganato no necesitan indicador, ya que él mismo, comunica a las disolucionesun color violeta que pasa a incoloro debido a la reacción, por lo tanto es auto indicador.
* Las valoraciones de permanganato son catalizadas por los iones Mn++ que se forman en la reacción, de manera que conforme transcurre la reacción se va acelerando, es por tanto auto catalítica.
* Al principio la reacción es lenta, por lo que es conveniente calentar un reactivo, para que la reaccióntranscurra a mayor velocidad.
* Es un reactivo inestable, la luz acelera su descomposición, por lo que es conveniente guardarlo en frascos color topacio, al amparo de la luz.

1.5.-METODO PERMANGANOMETRICO.

1.6.- UTILIDAD O APLICACIONES DEL METODO PERMANGANOMETRICO
a) Determinación de Hierro
El hierro (II) puede titularse en medio ácido con una solución valorada de permanganato depotasio. En la reacción de pre titulación de hierro (III) a hierro (II) suele emplearse el reductor de Jones o solución de cloruro estannoso. Cuando se emplea el reductor de Jones, también se reducen el titanio, vanadio y cromo, con el consecuente sobre consumo del titulante. Por lo tanto, esta técnica de reducción no debe utilizarse en presencia de estos elementos, a menos que esté en condiciones decorregir el volumen total de permanganato empleada en la titulación. Cuando se emplea cloruro estannoso, no se reduce el titanio y el cromo, de modo que el método puede emplearse en presencia de estos elementos. Sin embargo, el vanadio si se reduce, consumiendo solución titulante. Cuando existen vanadio y hierro, la solución puede reducirse con cloruro estannoso; luego se titula a la acidez adecuada,de preferencia con dicromato en vez de permanganato, ya que en estas condiciones solo se oxida el hierro (II).La reducción en el reductor de Jones puede efectuarse con ácido sulfúrico o clorhídrico, pero la reducción con cloruro estannoso requiere ácido clorhídrico. En la titulación de hierro (II) con permanganato en un medio de ácido clorhídrico se produce una reacción inducida en la que elcloruro se oxida parcialmente, ya sea, a cloro molecular o a ácido hipocloroso, provocando un consumo excesivo de permanganato. La presencia de manganeso (II) en solución evita esta reacción. Antes de la titulación de hierro (II) con permanganato en un medio ácido, se agrega manganeso (II) en forma del reactivo de Zimmerman –Reinhardt. Este reactivo consiste en una solución de sulfato manganoso,...