Determinacion De Hierro
Páginas: 3 (575 palabras)
Publicado: 19 de diciembre de 2012
PRACTICA N° 3 de QUIMICA ANALITICA
Preparación de una sol. Buffer y Capacidad Tamponante
MARCO TEORICO
La presente práctica se realizo con el objetivo de aprender a preparar y estudiar la acciónde dos soluciones amortiguadoras (amortiguador de fosfatos), lo que nos permitirá comprender la importancia de un sistema buffer; el pH de una solución se mantiene casi constante si contiene unasolución reguladora o amortiguadora de pH. Los reguladores evitan cambios serios en el pH, mantienen los iones [ H+1] en nuestro organismo ;el comportamiento de ácidos débiles y de amortiguadores, queson soluciones de ácidos débiles y sus sales, se expresa por la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Los amortiguadores son muy usados en industrias alimentarias para calibrar el ph- metro.
HA + H2OH3O+ + A-
ka=[ H3O][A ][HA ]
pH = pk + log[A][AH]
Ecuación de Henderson-Hasselbalch… [1]
Las referencias se indican con una numeración en el lado inferior derecho de dicha información obtenida, cada tabla y/o grafico también tienen numeración inferiorderecho, en DISCUSIÓN DE RESULTADOS se especifican las verificaciones con negrita. La práctica fue repartida por dos grupos de alumnos por límite de tiempo disponible.
V. RESULTADOS
SOLUCION | BUFFER| BUFFER + 0.1ml HCl | BUFFER + 0.1ml NaOH | BUFFER + H2O dest. |
TEMPERATURA (°C) | 14.7 | 13.8 | 14.5 | -- |
PH EXPERIMENTAL | 6.68 | 6.6 | 6.84 | 6.68 |
PH TEORICO | 7.4 | --- |
ERRORRELATIVO DE PH´s | 9.7% | |
TABLA 1
VI. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
-A medida que agregamos acido a la solución buffer fosfato disminuye su pH (se vuelve mas acido) y a medida que agregamos base su pHaumenta (se vuelve mas alcalino) pero de una manera muy pequeña en ambos casos, notándose que verdaderamente son soluciones amortiguadoras. Recordemos:
0 PH ACIDO 7 PH...
Preparación de una sol. Buffer y Capacidad Tamponante
MARCO TEORICO
La presente práctica se realizo con el objetivo de aprender a preparar y estudiar la acciónde dos soluciones amortiguadoras (amortiguador de fosfatos), lo que nos permitirá comprender la importancia de un sistema buffer; el pH de una solución se mantiene casi constante si contiene unasolución reguladora o amortiguadora de pH. Los reguladores evitan cambios serios en el pH, mantienen los iones [ H+1] en nuestro organismo ;el comportamiento de ácidos débiles y de amortiguadores, queson soluciones de ácidos débiles y sus sales, se expresa por la ecuación de Henderson-Hasselbalch. Los amortiguadores son muy usados en industrias alimentarias para calibrar el ph- metro.
HA + H2OH3O+ + A-
ka=[ H3O][A ][HA ]
pH = pk + log[A][AH]
Ecuación de Henderson-Hasselbalch… [1]
Las referencias se indican con una numeración en el lado inferior derecho de dicha información obtenida, cada tabla y/o grafico también tienen numeración inferiorderecho, en DISCUSIÓN DE RESULTADOS se especifican las verificaciones con negrita. La práctica fue repartida por dos grupos de alumnos por límite de tiempo disponible.
V. RESULTADOS
SOLUCION | BUFFER| BUFFER + 0.1ml HCl | BUFFER + 0.1ml NaOH | BUFFER + H2O dest. |
TEMPERATURA (°C) | 14.7 | 13.8 | 14.5 | -- |
PH EXPERIMENTAL | 6.68 | 6.6 | 6.84 | 6.68 |
PH TEORICO | 7.4 | --- |
ERRORRELATIVO DE PH´s | 9.7% | |
TABLA 1
VI. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
-A medida que agregamos acido a la solución buffer fosfato disminuye su pH (se vuelve mas acido) y a medida que agregamos base su pHaumenta (se vuelve mas alcalino) pero de una manera muy pequeña en ambos casos, notándose que verdaderamente son soluciones amortiguadoras. Recordemos:
0 PH ACIDO 7 PH...
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