Determinacion De Hipoclorito

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE HIPOCLORITO
SÓDICO EN UNA LEJIA COMERCIAL.

Introducción y fundamento teórico.
El hipoclorito es un anión extremadamente oxidante, hasta el punto que libera yodode
los yoduros en medio alcalino.
ClO- + 2I- + 2H+ Cl- + I2 + H2O
Las disoluciones comerciales suelen contener un 8 y un 15 % de hipoclorito, mientras
que las que se utilizan comúnmente contienenmenos de un 5%.
El método analítico en el que se basa la determinación de hipoclorito se denomina
yodometria. Ésta consiste en tratar al hipoclorito con un exceso de yoduro potásico,
formándose yodoy, este yodo se determina mediante retroceso con una solución patrón
de tiosulfato sódico, utilizando almidón como indicador.
2 S2O3 2- +I2--------- S4O6 2- + 2I
La disolución de tiosulfatosódico se normaliza frente a yodato potásico como se
explica en el método experimental.
IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3 H2O---------2 S2O32- +I2 S4O62- + 2I-
Método experimental.
Normalización deltiosulfato.
Se pesa en un vidrio reloj una cantidad exacta de yodato potásico tal que suponiendo
que el tiosulfato sea 0.1 N se consuman unos 15 ml del mismo. Se transfiere
cuantitativamente, el yodatopesado, a un erlenmeyer, se acidula con 2 o 3 ml de ácido
sulfúrico concentrado (hasta pH ácido) y se añade yoduro potásico en exceso hasta
desaparición del precipitado. Esta solución se valora con ladisolución de tiosulfato que
tendremos en la bureta, cuando la disolución que hay en el erlenmeyer adquiera una
coloración amarilla muy clara, se añade 1 o 2 ml de almidón (indicador de punto final),entonces la disolución adquiere un color azul fuerte, se sigue adicionando tiosulfato
hasta cambio de color a blanco o incoloro. Esta operación se repetirá como mínimo tres
veces.

Calcular lanormalidad del tiosulfato.
Determinación del contenido de hipoclorito
Realizar una disolución 10/100 de la muestra a analizar (lejía comercial) y tomar 25 ml
de la disolución. Se acidula con ácido...