determinacion de iones

Actividad 6. Experimentación. Determinación de Iones
INTRODUCCIÓN:
 A continuación se presentará  un experimento realizado durante la clase de química titulado “DETERMINACIÓN DE IONES” en dondeveremos algunas reglas de solubilidad, la conductividad eléctrica, y la determinación de iones. El siguiente experimento fue dividido en dos puntos debido al tiempo de clase que son los siguientes:
a)Conductividad eléctrica
b) Determinación de SO42- , Cl- , CO32-
Propósito:
El propósito del experimento es conocer las reglas de solubilidad, la identificación de iones en cloruros, sulfatos ycarbonos y la conductividad eléctrica en el Blanco (agua destilada), Problema (Filtrado de suelo) y Testigo (agua + NaCl) si no conduce, si conduce muy poco, o si conduce mucho.
Base teórica:Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'.
Un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical.Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros.
Los cloruros son compuestos que llevanun átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.
*Algunas reglas de solubilidad *
1.- Todas las sales de amonio, sodio y potasio son solubles en agua.
2.- Todos los nitratos son solubles en agua.
3.- Todos los cloruros son solubles excepto:
Ag Cl –Cloruro de Plata
HgCl2 – Cloruro de Mercurio II
PbCl2 – Cloruro de Plomo II

4.- La mayor parte de los sulfatos son solubles excepto
SrSO4 – Sulfato de Estroncio
BaSO4 – Sulfato de Bario
PbSO4– Sulfato de Plomo II
AgSO4 – Sulfato de Plata
CaSO4 – Sulfato de Calcio

5.- Todos los sulfuros son insolubles excepto los que están formados por metales del grupo I-A, NH4S y son poco...