determinacion de la acidez y alcalinidad en muestras biologicas



























ÍNDICE


I. Introducción………………………………………………..................... Pág. 2

II. Objetivos………………………………………………………………….. Pág. 3

III. Materiales e Insumos…..……………………..…………………………….. Pág. 3

IV. Resumen Teórico………………………………..………………………… Pág. 4

V. Procedimiento Teórico….. ……………………….……………………… Pág. 7

VI. ProcedimientoPráctico………….……………………………………. Pág. 9

VII. Conclusiones……..……………………………………………………….. Pág. 15

VIII. Bibliografía…………………………………………………………….….. Pág.20
















INTRODUCCIÓN
En este presente informe de laboratorio damos a conocer el tema de pH, su definición y algunos aspectos referentes a estos temas que son de mucha importancia para nosotros como estudiantes de Ingeniería Ambiental. Este informe en completo contiene la experienciaen el laboratorio, imágenes de ella y algunos resultados que se pedía en la realización de informe y que se requería saber en cada experimentación.


OBJETIVOS
Valorar la importancia del PH en muestras biológicas.
Analizar los valores obtenidos de PH de las muestras.

RESUMEN TEÓRICO
EL PH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por logeneral en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.
Comocualquier medida, el pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. Ésta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo de esta manera el siete el número del medio. Si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida; por el contrario, si el pH es de ocho a catorce, la solución se considera alcalina. Si la sustancia es más ácida, más cerca del cero estará; y entremás alcalina el resultado será más cerca del catorce. Si la solución posee un pH siete, es considerada neutra. Sin embargo el pH siete neutro se limita con seguridad, tan sólo a las soluciones acuosas, pues las que no son, si no están a una temperatura y presión normal, el valor de la neutralidad puede variar.
Hay distintas formas de medir el pH de una sustancia. La más sencilla es sumergir unpapel indicador o tornasol en la solución durante varios segundos y éste cambiará de color según si es ácida (color rosa) o alcalina (color azul). Este método no es tan preciso como otros, pues indica ambiguamente qué tan ácida o qué tan alcalina es la sustancia, pese a la evolución que han experimentado los papeles en cuanto a su exactitud. Otra desventaja que presentan los papeles tornasol esque no pueden ser utilizados para ciertas sustancias, como por ejemplo, aquellas que son muy coloreadas o turbias.
La manera más exacta para la medición del pH, es utilizando un pH metro y dos electrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un pH metro es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia, generan una corriente eléctrica. Esta corriente eléctricadependerá de la concentración de iones de hidrógeno que presente la solución. El pH metro mide la diferencia de potencial entre el electrodo de referencia (plata) y el de cristal que es sensible a los iones de hidrógeno. Para obtener con exactitud el pH de una sustancia, se debe calibrar el pH con soluciones de valores de pH llamadas buffer que resisten los cambios experimentados por el pH y tiene unvalor de pH específico.
LA ORINA es un líquido acuoso transparente y amarillento, de olor característico (sui géneris), secretado por los riñones y eliminado al exterior por el aparato urinario. En los laboratorios clínicos se abrevia u o uri (del latín urinam).
Después de la producción de orina por los riñones, esta recorre los uréteres hasta la vejiga...