Determinacion de la alcalinidad en agua
Páginas: 3 (558 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2013
PRACTICA 31. DETERMINACION DE LA ALCALINIDAD
Fundamentos. Pg 354 skoog-west.
La determinación cualitativa y cuantitativa de los componentes de una disolución que tenga carbonato, bicarbonato ehidróxido, cada uno solo o mezclados, constituyen ejemplos interesantes de la aplicación de las titulaciones de neutralización en el análisis de mezclas.
En una disolución solo pueden existir 2 delos 3 componentes, ya que la reacción entre ellos elimina al tercero. Así, al mezclar hidróxido con bicarbonato se forma carbonato hasta que se agote uno u otro (o ambos) de los reactivos iniciales.Si se consume el hidróxido, la solución contendrá carbonato y bicarbonato; si se agota el bicarbonato, permanecerán el hidróxido y el carbonato; si se mezclan cantidades equimoleculares de bicarbonatoy de hidróxido , el soluto principal será el carbonato:
OH- + HCO3- CO3= + H2O
El análisis de estas mezclas requiere 2 titulaciones, una con un indicador con un intervalo de virajealcalino, como la fenolftaleína, y la otra con un indicador con un intervalo de viraje ácido, como el anaranjado de metilo. Se podrá obtener la composición de la disolución a partir de los volúmenes relativosde ácido requeridos para titular volúmenes iguales de muestra (ver tabla y figura). Una vez establecida la composición de la disolución, se pueden utilizar los datos de volumen para determinar lacomposición de cada componente en la muestra.
Relación de volúmenes en el análisis de muestras que contienen hidróxido, carbonato y bicarbonato:
Componentes de la muestra
Relación entre VF y VVBCOH-
VF = VAN
CO3=
VF = ½ VAN
HCO3-
VF = 0; VAN > 0
OH-, CO3=
VF > ½ VAN
CO3=, HCO3-
VF < ½ VAN
Cálculos
Las concentraciones de cada componente, en moles/litro, para cada caso serán:a) Solo tenemos OH-, y las concentraciones de CO3= y HCO3- son despreciables. Así,
; [CO3=] = [HCO3-] = 0
Donde Vx = VF ó VVBC
M = molaridad HCl contrastado
a = volumen de...
Fundamentos. Pg 354 skoog-west.
La determinación cualitativa y cuantitativa de los componentes de una disolución que tenga carbonato, bicarbonato ehidróxido, cada uno solo o mezclados, constituyen ejemplos interesantes de la aplicación de las titulaciones de neutralización en el análisis de mezclas.
En una disolución solo pueden existir 2 delos 3 componentes, ya que la reacción entre ellos elimina al tercero. Así, al mezclar hidróxido con bicarbonato se forma carbonato hasta que se agote uno u otro (o ambos) de los reactivos iniciales.Si se consume el hidróxido, la solución contendrá carbonato y bicarbonato; si se agota el bicarbonato, permanecerán el hidróxido y el carbonato; si se mezclan cantidades equimoleculares de bicarbonatoy de hidróxido , el soluto principal será el carbonato:
OH- + HCO3- CO3= + H2O
El análisis de estas mezclas requiere 2 titulaciones, una con un indicador con un intervalo de virajealcalino, como la fenolftaleína, y la otra con un indicador con un intervalo de viraje ácido, como el anaranjado de metilo. Se podrá obtener la composición de la disolución a partir de los volúmenes relativosde ácido requeridos para titular volúmenes iguales de muestra (ver tabla y figura). Una vez establecida la composición de la disolución, se pueden utilizar los datos de volumen para determinar lacomposición de cada componente en la muestra.
Relación de volúmenes en el análisis de muestras que contienen hidróxido, carbonato y bicarbonato:
Componentes de la muestra
Relación entre VF y VVBCOH-
VF = VAN
CO3=
VF = ½ VAN
HCO3-
VF = 0; VAN > 0
OH-, CO3=
VF > ½ VAN
CO3=, HCO3-
VF < ½ VAN
Cálculos
Las concentraciones de cada componente, en moles/litro, para cada caso serán:a) Solo tenemos OH-, y las concentraciones de CO3= y HCO3- son despreciables. Así,
; [CO3=] = [HCO3-] = 0
Donde Vx = VF ó VVBC
M = molaridad HCl contrastado
a = volumen de...
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