Determinacion De La Capacidad Calorifica

* INTRODUCCION
Dos líquidos pueden en un momento dado tener la misma temperatura y sin embargo haber recibido cantidades diferentes de calor ya sea porque absorben calor en diferentes proporciones, por su naturaleza molecular o porque hay diferentes cantidades del mismo líquido. La cantidad de calor que recibe un líquido es directamente proporcional al tiempo que permanece en contacto con lafuente de calor.
La Capacidad Calorífica de un cuerpo es la razón de la cantidad de calor que se le cede a dicho cuerpo en una transformación cualquiera con la correspondiente variación de temperatura. La Capacidad Calorífica depende de la masa del cuerpo, de su composición química, de su estado termodinámico y del tipo de transformación durante la cual se le cede el calor.
Cuando un sistema conuna masa m1, se pone en contacto con un sistema con una masa m2, donde m1> m2, que está a diferente temperatura, fluye calor entre ellos hasta alcanzar una temperatura de equilibrio próxima a la del sistema de masa mayor; se dice entonces que una cantidad de calor ΔQ se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura:
La cantidad de calor ΔQ transferida esproporcional al cambio de temperatura ΔT.
La constante de proporcionalidad C, se denomina capacidad calorífica del sistema.
Así pues, ΔQ = C·ΔT. Entonces, la capacidad calorífica de un material es la razón:

C=ΔTΔQ Ecuación (1)

Donde:
ΔQ es el calor cedido al material para elevar su temperatura en: ΔT = Tf – T1.
La ecuación (1) no depende de la masa del material con la que se trabaje. Definimos elcalor específico de un material como: la capacidad calorífica por unidad de masa del material:

Ce=m ΔTΔQ Ecuación (2)

* DETERMINACION DE LA CAPACIDAD CALORIFICA

OBJETIVOS:
I.1. OBETIVO GENERAL:
Determinar la capacidad calorífica mediante un calorímetro sencillo.
I.2. OBJETIVO PARTICULAR:
Usar el principio de la conservación de la energía para calibrar un calorímetro.
Determinar lacapacidad calorífica del agua y de algunos LIQUIDOS PROBLEMA.
FUNDAMENTO TEORICO:
II.1. El calorímetro

Un calorímetro es un aparato usado para medir la cantidad de calor que ha sido transferida en un proceso determinado. Su diseño varía desde aparatos básicos a muy elaborados. Básicamente, para la construcción de un calorímetro se necesitan tres cosas:
* Un recipiente de un materialconocido que absorba calor eficientemente.
* Un medidor de temperatura (termómetro)
* Un material para aislar térmicamente el recipiente de su entorno (atmosfera ambiente) y así evitar intercambio de calor (recipiente _ entorno o entorn o _ recipiente).
Calorímetros bien adaptados incluyen agitadores para asegurar temperatura constante en todo el sistema, termómetros de alta precisión ( _0.1°),material aislante térmico altamente efectivo y un contenedor. En esta práctica usaremos equipamiento sencillo que conlleva a un margen de error en los experimentos, pero que servirá para ilustrar los principios de calorimetría involucrados.
Para iniciar una medida calorimétrica, es necesario calibrar el calorímetro, es decir, determinar exactamente la cantidad de calor adicionado que provoca undeterminado aumento de su temperatura. Usualmente se usa agua como medio que transfiere el calor ya que es barata, fácil de trabajar y tiene calor específico conocido desde hace un tiempo.
Usaremos un calorímetro para medir la cantidad de calor que ha sido transferida en un proceso determinado. Su uso es de creciente interés en diversas aplicaciones en ciencia de los materiales, en física de altasenergías, en la medición absoluta de potencia de luz (bolómetros) emitida por fuentes de luz naturales, ampolletas o láseres, en la industria de alimentos, etc.
Estudiaremos la transferencia de energía calórica en el agua en algunos ejemplos sencillos y usaremos el principio de la conservación de energía para calibrar un calorímetro, estudiar la capacidad calórica de algunos líquidos problemas...