Determinacion De La Compocision Cuantitativa De La Sustansion

Peso atómico y peso molecular
El peso atómico (símbolo: Ar) es una cantidad física adimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12de la masa de un átomo de carbono-12.[1] [2] El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, publicado a intervalos regulares por la InternationalUnion of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)[3] [4] y se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales. Estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad delibros de texto, catálogos comerciales, pósters, etc. La expresión "masa atómica relativa" también puede ser utilizada para describir esta cantidad física, y en consecuencia el uso continuado del término"peso atómico" ha atraído una controversia considerable desde por lo menos la década de 1960[5] .
Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales) no sonconstantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental en química.

La masa molecular relativa esun número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular=masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementosque componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u igual 1) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O(15.9994u igual16) * nº de átomos de O (1) --> 2x1=2+16=18 . Si es mas de 5 se le suma 1. EJEMPLO: oxigeno su numero masico es: 15.9994 = 16
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en...