Determinacion de la concentracion de hipoclorito presente en la lejía comercial

DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES DE HIPOCLORITO PRESENTES EN LA LEJÍA COMERCIAL MEDIANTE MÉTODOS YODOMÉTRICOS
E. Mora & J. Gonzales.
Departamento de Química, Universidad de Nariño. Clle 18 Cra 50 Torobajo, San Juan de Pasto, Nariño, Colombia


Aceptado 000; Publicado en línea 000

ISSN 2256-3830


Resumen

.


Palabras claves: estandarización, oxido-reducción, titulación, yodometria.Introducción
Se denomina volumetría redox en cuyas relaciones son empleados dos para la determinación de la concentración de una muestra , las volumetrías o valoraciones redox se las considera como una la operación experimental básica, de la cual hacen parte dos sus disoluciones; una de ellas actúa como lo denominado reactivo analito el cual será la disolución que se irá a analizar;considerándola aquella disolución en la cual se desconoce su concentración que para determinarla se necesita de una segunda disolución llamada reactivo valorante, en esta disolución se conoce exactamente su volumen, el cual se tendrá que ir añadiendo controladamente al analito [1]. Para realizar esta operación es necesario tener una bureta ya que por medio de esta se añade con gran precisión la cantidad devalorante necesario para que el analito reaccione, logrando así su punto de equivalencia, denominada así porque en este dicho punto se ha añadido el valorante necesario para que el reaccione estequiométricamente con el analito, pero este punto no nos da con exactitud que la valoración que estamos realizando ha culminado. El que en verdad nos interesa es el denominado punto final en este puntose puede observar un cambio brusco en una de la propiedades físicas del analito. A simple vista se comete un gran error al confundir el punto de equivalencia con el punto final, esta confusión ocurre con gran mayoría ya es inevitable, cuando se escoge para hacer una valoración dos disoluciones en valoración de blanco, consiste en realizar la valoración si el analito. Así por ejemplo en unavaloración de cuya disolución no se conozca el volumen del analito se recurre únicamente al volumen del valorante con el cual el analito cambia en su color (propiedad física donde indica del punto de equivalencia), restando el volumen de valorado astado con el observado en el recipiente contenedor del analito.[2]
Las titulaciones o valoraciones volumétricas se las ha logrado clasificar en relación asu tipo de reacción química:
Valoraciones de neutralización, o también llamadas reacciones acido-base. Consiste en determinar la cantidad de reactivo (titulante), necesario para reaccionar estequiométricamente con el analito (disolución a la cual se desea conocer la concentración) para visualizar esto es necesario de indicadores ácidos o básicos en el punto de equivalencia de la reacción deneutralización, esto se obtiene cuando se considera que la cantidad de valorante es necesario para reaccionar estequiométricamente con la cantidad de analito presente en la muestra. Las reacciones acido-base son aquellas en las cuales se realiza una neutralización entre iones, los cuales se producen al estar en contacto un ácido con una base las cuales producirán una sal y agua, para que seproduzca una neutralización correcta se deben hacer reaccionar volúmenes iguales para que reaccionen completamente los solutos para así en un determinado volumen de ácido neutralice completamente la misma cantidad de volumen de la base.
valoraciones de precipitado: también llamadas heterometrías, estas se pueden llevar a cabo fotométricamente, sin necesidad de un indicador, utilizando las debidasmedias de turbidez, esta se puede controlar aumentando o disminuyendo la proporción, añadiendo la cantidad de valorante añadido para así poder obtener la máxima rapidez antes de llegar a alcanza el pude equivalencia, no obstante no se puede dejar limitado la difícil obtención del precipitado en un estado de dispersión que sea constante y reproducible.
Valoraciones Complexometrías: esta es...