Determinacion De La Conposicion Cuantitativa

DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICION CUANTITATIVA DE LAS SUSTANCIAS

UNIDADES QUÍMICAS Y FACTORES DE CONVERSION
LA CONVERSIÓN DE UNIDADES ES LA TRANSFORMACIÓN DE UNA CANTIDAD, EXPRESADA EN UN CIERTA UNIDAD DE MEDIDA, EN OTRA EQUIVALENTE, QUE PUEDE SER DEL MISMO SISTEMA DE UNIDADES O NO.
ESTE PROCESO SUELE REALIZARSE CON EL USO DE LOS FACTORES DE CONVERSIÓN Y LAS TABLAS DE CONVERSIÓN.FRECUENTEMENTE BASTA MULTIPLICAR POR UNA FRACCIÓN (FACTOR DE CONVERSIÓN) Y EL RESULTADO ES OTRA MEDIDA EQUIVALENTE, EN LA QUE HAN CAMBIADO LAS UNIDADES. CUANDO EL CAMBIO DE UNIDADES IMPLICA LA TRANSFORMACIÓN DE VARIAS UNIDADES SE PUEDEN UTILIZAR VARIOS FACTORES DE CONVERSIÓN UNO TRAS OTRO, DE FORMA QUE EL RESULTADO FINAL SERÁ LA MEDIDA EQUIVALENTE EN LAS UNIDADES QUE BUSCAMOS,-------------------------------------------------

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MASA ATÓMICA
LA MASA ATÓMICA PUEDE SER CONSIDERADA COMO LA MASA TOTAL DE PROTONES Y NEUTRONES EN UN SOLO ÁTOMO (CUANDO EL ÁTOMO NO TIENE MOVIMIENTO). LA MASA ATÓMICA ES ALGUNAS VECES USADA INCORRECTAMENTE COMO UN SINÓNIMO DE MASA ATÓMICA RELATIVA, MASA ATÓMICA MEDIA Y PESO ATÓMICO; ESTOS ÚLTIMOS DIFIEREN SUTILMENTEDE LA MASA ATÓMICA. LA MASA ATÓMICA ESTÁ DEFINIDA COMO LA MASA DE UN ÁTOMO, QUE SÓLO PUEDE SER DE UN ISÓTOPO A LA VEZ, Y NO ES UN PROMEDIO PONDERADO EN LAS ABUNDANCIAS DE LOS ISÓTOPOS. EN EL CASO DE MUCHOS ELEMENTOS QUE TIENEN UN ISÓTOPO DOMINANTE, LA SIMILITUD/DIFERENCIA NUMÉRICA REAL ENTRE LA MASA ATÓMICA DEL ISÓTOPO MÁS COMÚN Y LA MASA ATÓMICA RELATIVA O PESO ATÓMICO ESTÁNDAR PUEDE SER MUYPEQUEÑA, TAL QUE NO AFECTA MUCHOS CÁLCULOS BASTOS, PERO TAL ERROR PUEDE SER CRÍTICO CUANDO SE CONSIDERAN ÁTOMOS INDIVIDUALES. PARA ELEMENTOS CON MÁS DE UN ISÓTOPO COMÚN, LA DIFERENCIA PUEDE LLEGAR A SER DE MEDIA UNIDAD O MÁS (POR EJEMPLO, CLORO). LA MASA ATÓMICA DE UN ISÓTOPO RARO PUEDE DIFERIR DE LA MASA ATÓMICA RELATIVA O PESO ATÓMICO ESTÁNDAR EN VARIAS UNIDADES DE MASA.-------------------------------------------------

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PESO MOLECULAR
EL PESO MOLECULAR MEDIO POR PARTÍCULA RESULTA DEL INVERSO LA SUMA DE LOS INVERSOS DEL PESO MOLECULAR POR ION CON EL PESO MOLECULAR POR ELECTRÓN. EN EL CASO DEL PESO MEDIO POR ION SIMBOLIZA EL PESO MEDIO DE UN ION DE LA MEZCLA MIENTRAS QUE EN EL PESO MEDIO POR ELECTRÓN ES EL PESO MOLECULAR POR CADAELECTRÓN DE LA MEZCLA. SE CALCULAN DE LA SIGUIENTE MANERA:
SEA UNA ESPECIE QUÍMICA J. SE TRATARÁ DE HALLAR, EN PRIMER LUGAR, EL NÚMERO DE PARTÍCULAS DE CADA ESPECIE POR UNIDAD DE VOLUMEN.
PARA HALLAR EL NÚMERO DE IONES POR UNIDAD DE VOLUMEN DE CADA ESPECIE SE MULTIPLICARÁ LA DENSIDAD POR LA FRACCIÓN DE MASA PARA OBTENER SOLO LA DENSIDAD DE ESA SUSTANCIA CONCRETA. LUEGO SE DIVIDIRÁ POR ELNÚMERO MÁSICO DADO EN (UMA O G/MOL). SOLO BASTARÁ MULTIPLICAR POR EL NÚMERO DE AVOGADRO PARA OBTENER EL NÚMERO DE IONES. PARA EL CASO DE LOS ELECTRONES HARÁ FALTA UN PASO MÁS YA QUE TODOS LOS IONES SALVO LOS DE HIDRÓGENO POSEEN MÁS DE UN ELECTRÓN EN SU CORTEZA. CONCRETAMENTE HABRÁ QUE MULTIPLICAR EL RESULTADO POR EL NÚMERO ATÓMICO QUE NO ES OTRA COSA QUE EL NÚMERO DE PROTONES DEL ION. ESE VALOR DICTAEL NÚMERO DE ELECTRONES QUE SE PUEDEN DESPRENDER DE ÉL COMO MÁXIMO.

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ÁTOMO
EL ÁTOMO ES LA UNIDAD DE MATERIA MÁS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUÍMICO QUE MANTIENE SU IDENTIDAD O SUS PROPIEDADES, Y QUE NO ES POSIBLE DIVIDIR MEDIANTE PROCESOS QUÍMICOS. ESTÁ COMPUESTO POR UN NÚCLEO ATÓMICO, EN EL QUESE CONCENTRA CASI TODA SU MASA, RODEADO DE UNA NUBE DE ELECTRONES. EL NÚCLEO ESTÁ FORMADO POR PROTONES, CON CARGA POSITIVA, Y NEUTRONES, ELÉCTRICAMENTE NEUTROS.NOTA 1 LOS ELECTRONES, CARGADOS NEGATIVAMENTE, PERMANECEN LIGADOS A ESTE MEDIANTE LA FUERZA ELECTROMAGNÉTICA.
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MOLÉCULA
EN QUÍMICA, SE LLAMA MOLÉCULA A UN CONJUNTO DE AL MENOS...