determinacion de la constante de equilibrio

UNIVERSIDA DE LA AMAZONIA
QUIMICA ANALITICA

DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
C. López, S Galindo.


Resumen
Esta práctica de laboratorio realizada en la universidad de la Amazonia, en la cuales mediante la toma del pH se determinaron las constantes disociación del acido acético, de este modo se adquirió el conocimiento experimentalmente de cómo hallar la constante deequilibrio en distintas soluciones, las cuales se prepararon por dilución y mezcla; En la práctica fue necesaria la ayuda de instrumentos como pHmetro, termómetros y material de vidrio (vasos, vidrio reloj, agitador y balones aforados), y acetato de sodio, procedimos a preparar las soluciones con ello la medidas de protección necesarias en el laboratorio (bioseguridad) se peso el acetato de sodio y sepreparo una solución 1,0M en 100 cm3 de H2O, posteriormente se sacaron 10 cm3 de acido acético 1,0M y se puso en un balón aforado de 100 ml y se llevo hasta el aforo con H2O obteniendo así una disolución diluida, con estas dos disoluciones procedimos a medir el pH, primero se midió el pH de la disolución del acido acético 1,0M, posteriormente el pH de una disolución dilucida de acido acético, sele realizo las mismas medidas a una disolución mixta acético/acetato y este analito se diluyo y también se le midió el pH por último se le midió el pH a una disolución mixta acético/acetato en distinta concentración a la anterior, con los pH obtenidos se determinaron las constantes de equilibrio y se compararon con lo esperado teóricamente y así se observaron los errores al hacer la práctica.Palabras claves
Disolución, pH, diluida, mezcla, acido acético.
determination of the equilibrium constant
Abstract
This lab held at the University of Amazonia, in which by taking the pH of dissociation constants were determined from acetic acid, thus experimentally acquired knowledge of how to find the equilibrium constant for different solutions, which were prepared by diluting andmixing, in practice was necessary as a pH meter using instruments, thermometers and glass material (glasses, clock glass, stirrer and volumetric turnovers), and sodium acetate, proceeded to thereby prepare solutions the necessary protective measures in the laboratory (biosafety) is weight sodium acetate and prepared a 1.0 M solution in 100 cm3 of H2O, subsequently took 10 cm3 of 1.0 M acetic acid andwas placed in a volumetric flask 100 ml and was brought up to the mark with H2O thereby obtaining a diluted solution, these two solutions proceeded to measure pH, the pH was measured first dissolution of 1.0 M acetic acid, then the pH of a solution of acid elucidates acetic, underwent the same measures a mixed solution acetate / acetic and this analyte is diluted and the pH was measured lastlymeasured pH is a mixed solution of acetic acid / acetate at different concentrations as above, with pH determinations were equilibrium constants and compared with theoretical expectations so errors were observed to make practice.
Keyword
Solution, pH, dilute mixture, acetic acid.
Introducción
Las reacciones químicas tienen como propósito obtener un producto de unos reactivos que al entrar encontacto, cambio de temperatura, etc. se producirá uno o más nuevos compuestos que pueden ser muy estables o por lo contrario poco estables permitiendo en estas últimas a sus productos reaccionar mutuamente y volver a generar sus reactivos iniciales.
Cuando la reacción química es como la anterior dicha se le denomina reacción reversible. Al inicio de una reacción reversible lo reactivosreaccionan formando productos con una dirección de velocidad de izquierda a derecha; pero a medida que la reacción avanza los productos aumentaran y la dirección de velocidad es de derecha a izquierda una cantidad igual en el tiempo volviendo a sus reactivos, llegando a que las concentraciones de reactivos y productos no varían; se dice entonces que en la reacción se ha alcanzado el “equilibrio...