Determinacion De La Constante Universal De Los Gases

Facultad de Química



Laboratorio de Termodinámica
Clave 1212
Departamento de Fisicoquímica







Practica IV
Determinación de la constante universal de los gases RPérez Magadán Marco Antonio
Grupo 10
Horario: 8:00 – 11:00







OBJETIVO

Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.PROBLEMA
Manteniendo constantes, Cantidad de materia (n), Presión (P) y Temperatura (T), obtener
experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condiciones
ambientales, apartir de la reacción de Mg y HCl para producir hidrógeno.
DISCUSION Y RESULTADOS
Después de armar el equipo con el que se trabajo, se peso la masa del magnesio que después reaccionaria, se midió elvolumen inicial del agua que había en la bureta y los 5 mL de ácido clorhídrico que se agregarían al magnesio. Posteriormente se añadieron los 5 ml de ácido clorhídrico al magnesio y se tuvo queesperar a que terminara la reacción, una vez terminada la reacción se midió el volumen final de gas en la bureta y la masa del mg que no reacciono.

Masa inicial de Mg= 0.029g Volumen inicial en labureta= 11.8mL
Masa final de Mg= 0.012g Volumen final en la bureta= 31.7
Mg final-Mg inicial= Mg que reacciono

Volumen final - volumen inicial= volumen H2
Masa de Mg que reaccionó= 0.017gVolumen de H2= 19.9mL

Conociendo el volumen de H2 obtenido y considerando la temperatura, la presión constante y la cantidad de materia se puede determinar el valor de la constante universal delos gases, utilizando la ecuación de los gases ideales.
Solo faltaría reconocer n para poder despejar a R de la ecuación, y este dato se puede calcular a partir de la cantidad de Mg que reaccionó yla reacción balanceada entre Mg y HCl :

Mg +2 HCl MgCl2 + H2

Se sabe que reaccionaron 0.017g de Mg y sabemos la masa molar del Mg entonces podemos calcular los moles de Mg que...