Determinacion de la dureza del agua
























ÍNDICE
1. Resumen 3
2. Objetivos 3
3. Fundamento teórico 4
4. Procedimiento experimental
4.1 MATERIAL Y REACTIVOS 8
4.2 PREPARACIÓN DE LAS DISOLUCIONES 9
4.3 PRECAUCIONES 10
4.4 PROCEDIMIENTO OPERATIVO 11
5. Resultados 13
5.1 REACCIONES 13
5.2 RESULTADOS DE LAS VALORACIONES COMPLEXOMÉTRICAS 14
5.3 CÁLCULOS 14
6. Conclusiones 207. Bibliografía 21










1. Resumen
Esta práctica se basa en la realización de una volumetría complexométrica con el fin de determinar la dureza total, cálcica y permanente de una muestra de agua problema utilizando Na2EDTA como agente valorante. La determinación de la dureza permanente se realiza a pH 10 mediante la adición de un tampón amonio/amoniaco y usando Negro de eriocromo Tcomo indicador. En la dureza cálcica se utiliza NaOH como agente precipitante del Mg2+ y murexida como indicador. Para la determinación de la dureza permanente se hirvió la muestra y se repitió el procedimiento de la dureza total.
En este informe se detalla el procedimiento descrito, así como los conceptos químicos relacionados con esta determinación y su importancia en tanto en industria comoen análisis químico.



2. Objetivos
La práctica puede cumplir múltiples objetivos, detallados a continuación:

A) Objetivos Generales
1. Determinar la dureza del agua: total, temporal y permanente.
2. Obtener la dureza del agua, expresándola en diferentes sistemas de medición.
3. Plantear un esquema de la práctica, en donde se especifique:
i) El procedimiento utilizado para preparardisoluciones.
ii) El procedimiento utilizado para realizar las valoraciones complexométricas.
iii) La preparación de indicadores a partir de reactivo sólido.
iv) La preparación de disoluciones tampón.
v) El cálculo de la dureza del agua a partir de los datos obtenido en las volumetrías. 4. Ilustrar al alumno sobre la importancia de este parámetro en la industria y en saludpública. 5. Verificar el grado de potabilidad del agua analizada.

B) Objetivos Conceptuales
1. Definir qué es la dureza del agua.
2. Definir valoración complexométrica.
3. Definir qué es una disolución tampón y como se puede preparar.
4. Conocer los diferentes tipos de complexonas y sus aplicaciones.
5. Saber expresar la dureza del agua en grados hidrotimétricos,g/L y ppm.
6. Entender porqué las disoluciones de indicador son coloreadas y cambian de color.
7. Conocer la clasificación del agua en función de su grado de dureza.
8. Repasar los requisitos que debe cumplir una reacción de precipitación.
9. Emplear los indicadores adecuados según el procedimiento que se deba realizar.
C) Objetivos ligados al desarrollo de la práctica y obtención deresultados
1. Saber preparar disoluciones tampón amonio/amoniaco a partir de amoniaco y cloruro amónico
2. Preparar “el blanco” para observar el viraje verdadero del indicador.
3. Justificar la utilización del “blanco”.
4. Relacionar dureza y concentración.
5. Comparar el dato obtenido con las tablas de clasificación de dureza del agua y analizar el resultado.




3. Fundamento teóricoLa dureza del agua es una característica química que se define como la concentración de cationes polivalentes (principalmente divalentes y específicamente los alcalinotérreos) que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio.

Puesto que la concentración de estos es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones alcalinotérreos, la dureza esprácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos iones.

Siendo éstas las principales causantes de la dureza del agua, el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales de estos metales alcalinotérreos.

Tipos de dureza
Dureza total: es aquella que expresa la concentración de todas las sales que lleva el agua.
Dureza permanente: es la que queda...