Determinacion De La Dureza Del Agua

1 OBJETO Y CAMPO DE APLICACIÓN

A través de esta práctica pretendemos determinar la dureza del agua, es decir, la cantidad de sales que contiene (concretamente Ca2+ y Mg 2+) y, sabiendo esto, realizar cálculos para saber si es dulce, potable, calcárea o inservible para uso domestico.


2 REFERENCIA LA NORMA

Para realizar la práctica utilizaremos los apuntes facilitados por el profesorasí como las instrucciones que este nos aporte. También debemos consultar las fichas de seguridad de los reactivos a utilizar.


3 DEFINICIONES
 Dureza: es la concentración de compuestos minerales de cationes polivalentes que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua y el grado de dureza es directamenteproporcional a la concentración de sales de esos metales. Se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio.
 Dureza temporal: se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de bicarbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio Ca(OH)2.
 Dureza permanente: no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causadapor la presencia de sulfatos y/o cloruros de calcio y de magnesio en el agua, sales que son más solubles mientras sube la temperatura hasta cierta temperatura luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura.
 Grados hidrotimétricos: El grado hidrotimétrico se utiliza para la determinación de la dureza de aguas y está definido por la concentración en ppm de CaCO3 como suma de lasconcentraciones de Ca2+ y Mg2+.
 Patrón primario: Es un compuesto de pureza elevada que sirve como material de referencia en todos los métodos volumétricos y gravimétricos. La exactitud del método depende de las propiedades de este compuesto. Los requisitos más importantes para un patrón primario son: máxima pureza; estabilidad atmosférica; ausencia de agua de hidratación (para evitar el cambiode la composición del sólido); de fácil adquisición y bajo precio; masa molar razonablemente grande para disminuir los errores asociados a la pesada.
 Volumetría: consiste en la determinación de la concentración de una sustancia mediante una valoración, que es el cálculo de volumen necesario de una sustancia de concentración conocida (solución patrón) que ha de reaccionar completamente con lasustancia a analizar.
 Disolución tampón: es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital importancia, ya que solamente un leve cambio en laconcentración de hidrogeniones en la célula puede producir un paro en la actividad de las enzimas.

4 FUNDAMENTOS
Se basa en la formación de un complejo soluble mediante la reacción de la especie que se valora (generalmente un ion metálico) y la solución valorante (AEDT) que constituye el agente acomplejante. Así, la aplicación fundamental de esta técnica está dirigida a la cuantificación deelementos metálicos por medición volumétrica del complejo soluble formado.
El AEDT (acido etilendiamino tetraacetico) es una sustancia soluble en agua, muy estable y que forma complejos muy fuertes.
Antes de realizar la valoración deberemos tener en cuenta una serie de factores como son el pH, la presencia de otros acomplejantes y el indicador a utilizar, que escogeremos en función de aquello quequeramos determinar.
Generalmente utilizaremos como indicadores el NET (negro de eriocromo T) y la murexida. El NET se utiliza en valoraciones directas para determinar la concentración de los iones Ca2+ y Mg2+ , el AEDT formara complejo con ambos. El viraje se producirá cuando la muestra cambie de rojo a azul.
En el caso de la murexida se determina tan solo el ion Ca2+, a pH básico para que...