Determinacion De La Dureza Total De Calcio En Agua

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL DE CALCIO EN UNA MUESTRA DE AGUA

YULIETH YESENIA NAVARRO H
COD 164002820
JHON ALEX ARIAS
COD 164002701

UNIVERDIDAD DE LOS LLANOS
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE BIOLOGÍA
VILLAVICENCIO ( META)
05 DE DICIMBRE DEL 2012

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL DE CALCIO EN UNA MUESTRA DE AGUA

OBJETIVOS:

* Determinar la dureza de calcio ymagnesio en una muestra de gua potable, aplicando la valoración de formación de complejos, con la finalidad de verificar el grao de potabilidad del agua analizada.
* Adquirir habilidad y destreza en la realización de montajes de laboratorio y , en operaciones básicas de estandarización para la valoración de EDTA

MATERIALES | REACTIVOS |
Erlenmeyer de 250 mL (3) | EDTA |
Bureta de25mL(1) | Disolución reguladora de pH10 |
Embudo de vidrio (1) | NET |
Pipeta volumétrica de 25 mL | Murexida |
Pipeta volumétrica de 1mL | Disolución estándar de CaCO3 |
Beaker de 100 mL | |
Frasco lavador | |
pera | |

PROCEDIMIENTO:
Valoración de la solución EDTA

Determinación de la dureza total en una muestra de agua
Dureza del calcio (DCa)

DATOS

Procedimiento /Volumen EDTA | V (ml) EDTA 1 Rep. | V (ml) EDTA 2da. Rep. | V (ml) EDTA 3ra. Rep. |
Valoración disolución de EDTA. | 16,40 | 16,30 | 16,50 |
Determinación dureza total. | 13,25 | 12,25 | 12,30 |
Dureza del Calcio (Dca). | 5,00 | 5,05 | 4,70 |

Tabla 1: Se muestra el volumen de EDTA gastado en cada una de las repeticiones de los tres procedimientos realizados en la práctica de laboratorio.CALCULOS:

1. Valoración de la disolución de EDTA:

Promedio del V (ml) EDTA gastado:

x =xiN x =(16.40+16.30+16.50)3 =16.40 mL

Desviación Estándar y % C.V de EDTA gastado:
s=(xi-x )2N-1 s=0.022 = 0.01

%C.V=sx ×100%=0.0116.4×100%=0.06 %

* Moles de CaCO3

0.400gCaCO31mol100.0869 gmol=3.99*10-3mol

* Molaridadde CaCO3
M=3.99*10-3mol0.500L=7.98*10-3

# de moles de CaCO3= # de moles de EDTA
Ma.Va=Mb.Vb
# de moles de EDTA=MaCaCO3.VaCaCO3
# de moles de EDTA=7.98*10-3M*0.02500 L=1.98*10^-4mol

M=1.98*10^-4mol0.0164L=0.0120 M(EDTA)

2. Determinación de la dureza total en muestras de agua:

Promedio del V (ml) EDTA gastado:

x =xiN x =(13.25+12.25+12.30)3 =12.60 mLDesviación Estándar y % C.V de EDTA gastado:
s=(xi-x )2N-1 s=1.442 = 0.72

%C.V=0.7212.60×100%=5.71 %

* ppmCaCO3
# de moles de EDTA = # de moles de CaCO3
Ma.Va=Mb.Vb

# de moles de CaCO3=Ma EDTA.Va EDTA
# de moles de CaCO3=0.0120 mol/L * 0.0126 L= 1.51*10-4mol
1.51*10-4molCaCO3* 100.0869 g1 mol * 1000 mg1 g =15.11mg CaCO3

ppm= mg de stoV Lde lasolucion
ppm=15.11 mg 0.02500 L = 604.4 ppm


3. Valoración de la disolución de EDTA:

Promedio del V (ml) EDTA gastado:

x =xiN x =(5.10+5.10+5.00)3 =5.06 mL

Desviación Estándar y % C.V de EDTA gastado:
s=(xi-x )2N-1 s=0.0082 = 0.004

%C.V=sx ×100%=0.0045.06×100%=0.08 %

* ppm Ca2+
# de moles de EDTA = # de moles deCa2+
Ma.Va=Mb.Vb

# de moles de Ca2+=Ma EDTA .Va EDTA
# de moles de Ca2+= 7.98*10-3 molL*5.06*10-3L=4.03*10^-5molCa2+
4.03*10-5mol Ca2+ * 40.078g Ca1 mol* 1000 g 1 g=1.615 mgCa

ppm= mg de stoV Lde la solucion
ppm= 1.615 mgCa0.02500 L =6.64 ppm

* Dureza de Mg
DT=DMg + DCa
DMg= DT- DCa
DMg=604.4-6.64 =597.76 Mg ppm

RESULTADOS

Molaridad EDTA | Dureza total ppm | DurezadeCa2+ppm | Dureza de Mg ppm |
0.0120 M | 604.4 | 6.64 | 597.76 |
Tabla 2: Resultados en cuanto a la dureza del agua y La valoración de la disolución de EDTA arrojados por los cálculos.

Procedimiento / Factor determinado. | Promedio V EDTA (ml) | Desviacion estandar | Coeficiente de variacion (%) |
Valoracion disolucion de EDTA. | 16,40 | 0,01 | 0,06 |
Determinacion dureza total. |...