Determinacion De La Estequiometria De Una Reaccion

DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION
QUIMICA POR ANALISIS Gravimétrico (univalle)

RESUMEN
Por medio de procesos experimentales se llevó a cabo la determinación de la estequiometria de una reacción química, partiendo de una solución de carbonato de Sodio (Na2CO3) y cloruro de Bario (BaCl2) de concentración 0.50M.
En cinco tubos de ensayo diferentes se adiciono la misma cantidadde cloruro de Bario, y una cantidad diferente de carbonato de sodio en cada uno de ellos, luego se procede a realizar un filtrado, se pesa, se seca y se realizan los cálculos necesarios para obtener la cantidad de precipitado producido. Gracias al concepto de molalidad se pueden deducir cuantas moles se necesitan de cada reactivo para que la reacción sea eficiente y al momento de tomar lacantidad en g de estos no se exceda de los necesarios.


INTRODUCCION
1 La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados. Jeremías Benjamín Richter (1762-1807)
La estequiometria
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Es unaherramienta indispensable en la química, es aplicada a problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos.
La reacción de precipitación 2
Es un tipo común de reacción en disolución acuosa quese caracteriza por la formación de un compuesto no soluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución este es producido al mezclar dos soluciones diferentes casi siempre iónicas.
En la práctica lo que se busca es encontrar la relación estequiometrica entre el cloruro de Bario y el carbonato de Sodio para producir un precipitado de carbonato de Bario. Paraello se utiliza el método de análisis gravimétrico3 el cual consiste en tener dos sustancias en este caso BaCl2 y Na2CO3 estas se hacen reaccionar y producen BaCO3 que se separara por método de filtración se seca y se pesa para obtener la relación estequiometrica, con ayuda de las moles y el peso molecular de los reactivos.

CALCULOS Y RESULTADOS
Al finalizar el proceso de secado delprecipitado de carbonato de bario obtenido en el papel filtro se obtuvo la siguiente tabla.
Tabla No. 1
Nº papel filtro Peso papel(g) Peso papel más precipitado Peso precipitado
(BaCO3)
1 1.51 1.63 0.12
2 1.37 1.60 0.23
3 1.48 1.75 0.27
4 1.45 1.72 0.27
5 1.50 1.77 0.27

1. Con los datos anteriores se realiza la grafica experimental


Para realizar la grafica teórica se deben realizar lossiguientes cálculos:
Gramos de BaCO3
0.50mol * 0.001L = 0.0005 mol Na2CO3 ×((1mol BaCO3)/(1mol Na2CO3 ))×((197.3G BaCO3)/(1mol BaCO3))=0.098g BaCO3
Tubo 2
0.50mol *0.002L = 0.001mol Na2CO3×((1mol BaCO3)/(1mol Na2CO3 ))×((197.3G BaCO3)/(1mol BaCO3)) =0.19g BaCO3
Tubo 3
0.50*0.003L=0.0015mol Na2CO3×((1mol BaCO3)/(1mol Na2CO3 ))×((197.3G BaCO3)/(1mol BaCO3))=0.29g BaCO3
Tubo 4
0.50*0.004L=0.002mol Na2CO3 ×((1mol BaCO3)/(1mol Na2CO3 ))×((197.3G BaCO3)/(1mol BaCO3))=0.39g BaCO3
Tubo 5
0.50*0.005L= 0.0025mol Na2CO3 ×((1mol BaCO3)/(1mol Na2CO3 ))×((197.3G BaCO3)/(1mol BaCO3))=0.49g BaCO3
Teniendo los gramos de Na2CO3 y los gramos de BaCO3 de la tabla uno se construye la grafica teórica

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PORCENTAJE DE ERROR
El porcentaje de error se obtiene mediante el siguiente cálculo:
%=(valor teorico-valor exp.)/( valor teorico)×100
Para hallar estos valores se deben promediar los mismos así:
Promedio Valor exp.
0.12 + 0.23 + 0.27 + 0.27 + 0.27 / 5= 0.232
Promedio Valor teórico
0.09 + 0.19 + 0.29 + 0.39 + 0.49 / 5= 0.29
ENTONCES
% =(0.29-0.232)/( 0.29)×100=20%
2. Numero de moles de BaCl2 y Na2CO3 utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo.
Moles de BaCl2
En...