Determinacion De La Estequiometria De Una Reaccion

DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO.


Cuando se mezclan 2 soluciones acuosas y se obtiene de dicha reacción un precipitado insoluble en agua de algunas de sus características físicas y con métodos estequimetricos se puede obtener los valores de la estequiometria de la reacción, usando el método de cristalización obtuvimos la forma solidad de unprecipitado insoluble.
Parte experimental.

1. Gramos necesarios de carbonato de sodio y cloruro de bario.
50 ml x 1 L x 0.50 M x 106g Na2CO3 = 2.65 g NaCO3
1000ml 1L 1 mol Na2CO3

50 ml x 1 L x 0.50 M x 207.3 g BaCl2 = 5.1825 g BaCl2
1000ml 1L 1 mol BaCl2
Las soluciones nos fueron facilitadas por lainstructora

2. Utilizamos dos pipetas graduadas ya que nos permiten hacer graduaciones menores o iguales a 5ml, que posteriormente usaremos para envasar cantidades menores a los tubos de ensayo.
3. Pesamos cada papel precipitado y apuntamos los datos en los datos correspondientes a la tabla de datos.
4. Re envasamos las cantidades indicadas en la tabla de BaCl2 (cloruro de Bario) yNaCO3 (Carbonato de Sodio). Al añadir el carbonato de sodio en el cloruro de bario observamos que se forma una sustancia blanca con apariencia solida mucho más densa que la solución.
La sustancia aumenta su volumen en proporción al aumento de NaCO3 como lo muestra la tabla.

5. Agitamos el tubo con la solución, retiramos el tapón y vertimos rápidamente para evitar que la sustancia masdensa quede en el fondo del tubo de ensayo. Luego colocamos el mismo tubo debajo del embudo para lograr un mejor enjuague del tubo de ensayo (realizamos el mismo procedimiento con los tubos 2,3,4 y 5)
Con el tubo nº 4 tuvimos un problema al filtrar la solución, ya que en el equipo de filtrado se alcanzó a filtrar algunas gotas de carbonato de sodio. Nosotros concluimos que esto ocurrió debido a quehumedecimos mucho el papel filtro.

6. Retiramos el papel filtro húmedo del embudo y luego lo abrimos cuidadosamente para no romperlo sobre el vidrio reloj.
7. Colocamos los vidrios reloj con el papel filtro extendido sobre el, en una estufa a unos 70ºC hasta que se halla secado completamente. El tiempo mínimo de secado es de una hora.
8. Después de extraer de la estufa el papelfiltro, pesamos el papel filtro y lo apuntamos en la tabla.
9. Con los datos obtenidos en la tabla realizamos una resta, entre el peso del papel filtro húmedo y el peso del papel luego de ser extraído de la estufa para obtener el peso del precipitado.

Nº papel filtro | Peso del papel filtro | Peso del papel filtro mas precipitado | Peso precipitado |
1 | 0.63g | 0.76g | 0.13 g |2 | 0.61g | 0.82g | 0.21 g |
3 | 0.62g | 0.89g | 0.27 g |
4 | 0.64g | 0.96g | 0.32 g |
5 | 0.66g | 0.97g | 0.31 g |

Según nuestra experiencia el reactivo limitante en un principio fue el Na2CO3 hasta el tubo numero 3 donde se igualan las cantidades después en los tubos posteriores este pasa a ser el reactivo en exceso
Dada esta circunstancia obtuvimos que se hallacierta continuidad en el volumen del producto (carbonato de bario) después de el tubo de ensayo numero 4 por efectos de la teoría del reactivo limitante
Observamos también que es un precipitado insoluble además que también manipulamos un proceso algo complejo como lo es el de la cristalización.
Por ultimo en la determinación de la estequiometria de la reacción pudimos diferir que la relación enmoles de cloruro de bario y carbonato de sodio es de 1 a 1 es decir 1:1
El experimento habla de soluciones acuosas que pueden producir reacciones químicas. El experimento va de esta manera: Como primera medida se hacen los cálculos de gramos de BaCl2 +Na2CO3, luego se hace la preparación de las soluciones. Después se transfiere las soluciones a sus respectivos volúmenes en cada uno de los tubos...