determinacion de la formula de hidrato

A. Resumen
En la práctica determinación de la fórmula de hidrato se aprendió a comprender experimentalmente el concepto de una reacción química de descomposición, al mismo tiempo se conocieron algunas de las propiedades de los hidratos, como también se encontró el porcentaje de agua en un hidrato.
En la práctica se realizaron 2 procedimientos, el procedimiento A en donde se utilizó un beackercon un gramo de sulfato de cobre hidratado se calentó en una plancha y se observó el cambio de color de la muestra, cuando ya no se observaron cambios este se retiró y fue tapado para déjalo enfriar a temperatura ambiente, luego de esto se dividió el sólido, una mitad en el tubo de ensayo A y la otra en el tubo de ensayo B , en donde se introdujo una tira de papel filtro humedecido con agua y setapó. Y se obtuvieron resultados al final de la práctica. Con respecto al tubo B se le agrego 5 ml de agua y se observó los cambios ,luego se le agrego 10 ml más de agua se disolvió y se pasó la mitad de la solución a otro tubo de ensayo C. Luego al tubo de ensayo C se le agregaron unas gotas de ácido Clorhidrico concentrado y zinc en pequeña cantidad. Al tubo B se le agrego unas gotas de soluciónde cloruro de bario, y se observaron los cambios.

En el procedimiento B en el cual fue donde se determino la fórmula del hidrato, se tomo el peso de un crisol con su tapadera, para luego colocar tres gramos de sulfato de cobre en el crisol se tapo y se volvió a pesar. Se puso el crisol sobre una plancha sin la tapadera , calentando asi la muestra por quince minutos , luego se dejo enfriarpara pesar con exactitud el crisol con su tapa y el contenido, luego se hizo el mismo procedimiento de calentamiento y enfriamiento realizando pesadas sucesivas hasta que se obtuvo un peso constante.

Las condiciones de trabajo fueron de 25°C y 0.8 atmosferas que son las condiciones normales para la ciudad de Guatemala.






B. Resultados

Tabla 1. Reacción de descomposición efectuadaDescomposición
PROCEDIMIENTO A: En la realización de esta práctica se observó la reacción de descomposición, en la cual se formó la sal triple ZnCuCl2, al mismo tiempo se formó el ion sulfito y oxígeno.
PROCEDIMEINTO B: En este procedimiento se descubrió que la reacción que se dio al evaporar el agua del hidrato fue de descomposición ya que el Sulfato de Cobre (II) penta hidratado se descompusoen 2 compuestos más simples : el CuSO4 y el 5H2O en forma de vapor.
Fuente: Muestra de Calculo
Tabla 2: Grado de Hidratación de la sal
Reactivo
Grado de Hidratación
Sal Anhídrido
4.83 =>5
Fuente: Muestra de Calculo

Tabla 3. Porcentaje y gramos de agua
Reactivo
Porcentaje de agua en el hidrato
(g) de agua en la muestra
Agua
53.96%
1.04gr
Fuente: Muestra de Calculo


Tabla4.Masa en gramos de la muestra de hidrato
Masa de la muestra de hidrato (g)
1.96 gr
Fuente: Muestra de Calculo



Tabla 5. Rendimiento de la reacción de descomposición
Porcentaje del rendimiento de la reacción de descomposición
65.33%
Fuente: Muestra de Calculo


Tabla 6, Reacciones o Cambios físicos (Procedimiento A)
Reacciones y Cambios físicos
Procedimiento A: Al momento derealizar el procedimiento A se observaron diversos cambios físicos el primero fue que al momento de introducir la tira de papel en el tubo de ensayo 1 el sulfato de cobre cambio su color blanco al color azul, al mismo tiempo cuando se agrego 5ml de agua al tubo de ensayo 2 el sulfato de cobre se disolvió y el agua cambio su color al azul , cuando se agrego 10ml mas de agua se aclaro el color. Alagregar Cloruro de Bario , la reacción fue que el agua se puso de un color turbio.
Asi mismo cuando se agregó ácido clorhidrico concentrado al tubo de ensayo 3 no se obtuvo ninguna reacción pero al momento de agregarle zinc se obtuvo una reacción redox, esto quiere decir que el zinc se estaba oxidando, y la función del acido clorhídrico fue acelerar la oxidación
Fuente: Muestra de Calculo...