Determinacion de la formula de un hidrato

EXPERIMENTO Nº 3 DETERMINACIÓN DE LA FORMULA DE UN HIDRATO
En este experimento vamos a determinar la formula de un hidrato, CuSO4.XH2O.
Lo haremos poniendo el hidrato en un crisol luego lo pesamosy lo ponemos en el mechero. Luego de un tiempo cuando el hidrato cambie de color sabremos que el hidrato esta perdiendo agua por que al poner una luna de reloj encima esta se empañara y finalmentepesamos ahora el crisol con la sal anhidra que queda y por medio de las ecuaciones químicas y los datos experimentales obtenidos obtendremos “X” que es lo que nos falta para determinar la fórmula denuestro hidrato.

CuSO4.XH2O(s) + calor CuSO4(s) + XH2O(g)
Hidrato Sal anhidra

EXPERIMENTO Nº4 OBTENCIÓN DEL YESO MATE

Para obtener el yeso mate partimos delmineral de yeso (CaSO4.2H2O), que al ser calentado a una temperatura de 110ºC a 112ºC pierde una parte de su agua y forma el yeso mate que es muy útil para realizar moldes.

CaSO4.2H2O + calorCaSO4.1/2H20(s) + 3/2H2O
Yeso mineral Yeso mate
EXPERIMENTO Nº 5 REACCION DE CABONATACIÓN

Primero tenemos la piedra caliza (CaCO3) que al someterla a altas temperaturas se descomponeCaCO3(s) + calor CaO(s) + CO2(g)
Cal viva

CaO(s) + H2O Ca(OH)2

Y luego para regresar al piedra caliza esta reacción se realiza cuandotenemos hidróxido de calcio acuoso (Ca(OH)2)y al entrar en contacto con el medio ambiente que contiene CO2 para el “caliche” carbonato de calcio (CaCO3) este sedimenta también se forma agua.Ca(OH)2(ac) + CO2(g) CaCO3(s)
Caliche de cal

4) Considerando la descomposición del CaCO3 y la eficiencia calculada en el experimento 2ª. Determine la masa de este compuesto que se debe emplear paraobtener 500 ml de C02 medidos a C.N.

5) En el experimento 1b. ¿Qué indica la operación del enturbamiento del agua de cal, a medida que se hace burbujear el CO2(g)?

Que el caliche de cal que se...