Determinacion De La Formula De Un Hidrato


REPORTE DE LABORATORIO
LABORATORIO DE QUIMICA
PRESENTACION
Determinación de la Formula de un Hidrato

Estudiantes:

Dinier Mora García, Linda Ureña Nikolova y Alexandra Valverde Murcia

Laboratorio de Química Universidad Internacional de las Américas. San José, Costa Rica


RESUMEN
En este experimento se realizó una práctica de carácter cuantitativo, ya que se averiguó elnúmero de moles de agua presentes en cada mol de hidrato por lo que se conoció acerca de la fórmula de este y se ampliaron nuestros conocimientos en cuanto a la estructura y composición de los hidratos. Además esto nos ayudó a fortalecer temas ya vistos en el laboratorio, como lo es la ley de proporciones definidas.

INTRODUCCION
Los iones de una sal en disolución acuosa se encuentranhidratados. Cuando evaporamos una solución acuosa de cloruro de sodio, la aureola de moléculas de agua que rodea los átomos de sodio, desaparece antes de que se formen los cristales de cloruro de sodio. La capa de hidratación que rodea a los iones con carga +2 o carga +3 está más fuertemente sostenida tanto que al evaporar una disolución acuosa de cloruro de bario(o de cloruro de aluminio o de sulfato decobreo de sulfato de magnesio) la formación de los cristales da como resultado un sólido que tiene moléculas de agua como constituyentes, estos sólidos se llaman hidratos.

El sulfato de cobre forma CuSO4. 5H2O, en este caso el agua del hidrato cristalino está asociado con el anión (sulfato).

Los hidratos cristalinos son verdaderos compuestos químicos y contienen composición definida por peso delos compuestos constituyentes: la sal y el agua. Por eso es posible calcular esa proporción y escribirla separando ambas formulas con un punto.

METODOLOGIA
Se detalla el procedimiento en la libreta de laboratorio, según el Manual de Laboratorio de Química General (2012) pags: 28 y 29.

RESULTADOS

Cuadro # 1 Sal Hidratada

Peso crisol + Sal Hidratada
32.9 g
Peso Crisol sin tapa
31.0 g
Peso SalHidratada
2.0 g

Cuadro # 2 Sal Anhidra

Peso crisol + Sal Anhidra
32.2 g
Peso Crisol sin tapa
31.0 g
Peso Sal Anhidra
1.2 g

Cuadro # 3 Datos

Peso de Hidrato
2.0 g
Peso de la Sal Anhidra
1.2 g
Peso del Agua
0.8 g
Moles de CuSO4*5H2O
8.01x10-3mol
CuSO4*5H2O
Moles de H2O
0.04 mol H2O
Moles obtenidos de H2O
4.99 mol H2O
% Rendimiento
99.8 %





DISCUSION
Una sal hidratada es comúnmente llamadahidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es somete a temperaturas altas porque la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia. Su fórmula es: CuSO4 *XH2O, donde la “X” representa el número demoléculas de agua que el hidrato contiene y según tenga dos, tres, cuatro, etc, el compuesto se dice que está dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc. respectivamente.
Se logró determinar de forma experimental que en 8.01 x 103 mol de CuSO4. 5H2O hay 0.04 mol de H2O.

Mediante estos datos se comprobó que efectivamente cada mol de sulfato de cobre posee cinco moles de agua para asi formar unhidrato, cumpliéndose además la ley de proporciones definidas.

Se tuvo especial cuidado a la hora de efectuar cada una de las medidas en el laboratorio, se pesó hasta peso contante y se cumplió con cada uno de los procedimientos solicitados, parte que consideramos clave para la obtención de datos más exactos.

Se realizó además una secuencia de procedimientos de estequiometria para la obtención detales resultados.


CONCLUSIONES

1 Al meterle calor a una sal hidratada(que se convierte en anhidra) mediante la evaporación se puede determinar con el peso faltante, que corresponde (mediante factores de conversión respectivos) a los moles de agua que contenía la sustancia inicialmente.
2 La ley de las proporciones definidas se cumple siempre, y es útil para determinar en este caso los moles...