DETERMINACION DE LA FORMULA Y LA CONSTANTE DE INESTABILIDAD DE UN COMPLEJO POR VOLUMETRIA DE PRECIPITACIONuuuuu

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA

DETERMINACION DE LA FORMULA Y LA CONSTANTE DE INESTABILIDAD DE UN COMPLEJO POR VOLUMETRIA DE PRECIPITACION
Autores
Ronald Parra, Javier Julio, Fabián Espitia, Víctor Beleño
Universidad del Atlántico, Km 7 Antigua vía puerto Colombia,
Barranquilla/ Atlántico

INTRODUCCION
La presencia de un grupo o un ión complejo puede detectarse por una serievariada de procedimientos, aprovechando propiedades tales como color, actividad óptica, absorción, solubilidad, potencial de reducción y otras propiedades análogas. Una de las propiedades más importantes es la estabilidad termodinámica con respecto a su disociación en un ambiente determinado, la cual esta caracterizada por la constante de inestabilidad del complejo.
Esta constante depende de:la temperatura, la naturaleza del disolvente, la naturaleza del ión metálico y de la naturaleza y número de los ligante.
OBJETIVOS
Determinación experimental de la formula y de la constante de inestabilidad de un complejo de coordinación formado por amoniaco y plata
Graficar log(|Br|) vs log(|NH3|) para determinar la constante de inestabilidad y el valor x desconocido en la formula del complejo.METODOLOGIA
Parte 1. Se agregó en los cuatro Erlenmeyer 20ml de solución de [AgNO3]=0,01M y en cada uno de ellos se agregaron volúmenes crecientes de solución de amoníaco completando con agua bi-destilada hasta un volumen final de 100 ml, a saber:


a- 10 ml
b- 15 ml
c- 20 ml
d- 30 ml
Luego se determino el volumen de solución de [KBr]=0,01 M necesario para producir una ligera opalescencia (puntofinal).
Parte 2.Tomando en cuenta el procedimiento anterior, se procedió a restar el volumen de KBr gastado en la titulación de la mezcla ( AgNO3 , NH3 y H2O) , a la cantidad de agua bi-destilada adicionada en cada mezcla inicialmente con el fin de continuar obteniendo un volumen muy próximo a 100mL de mezcla total preparada , como se muestra en la tabla #2 .

RESULTADOS Y DISCUSION
Tabla 1.Datos obtenidos en la práctica.
Vol. NH3(ml)
Vol.H2O(ml)
Vol.KBr(ml)
Vol.AgNO3(ml)
Vol.total(ml)
10
70
1.9
20
101.9
15
65
5.0
20
105.0
20
60
8.9
20
108.1
30
50
19.0
20
119.0

Tabla 2. Datos obtenidos en la práctica.
Vol. NH3(ml)
Vol.H2O(ml)
Vol.KBr(ml)
Vol.AgNO3(ml)
Vol.total(ml)
10
66.9
1.7
20
98.6
15
60.0
4.1
20
99.1
20
51.1
7.3
20
98.4
30
31.0
16.9
20
97.9

Resultados, Cálculos y discusión.
1.Volumen de de NH3 adicionado 10 mililitros
mMol de NH3 agregadas inicialmente a la muestra



Concentración
Como el volumen total de la solución para este caso es de 98.6 mL la concentración es la que se muestra a continuación.

2. Volumen de de NH3 adicionado 15 mililitros
mMol de NH3 agregadas inicialmente a la muestra

Concentración de NH3
Como el volumen total de la solución para estecaso es de 99.1 mL la concentración es la que se muestra a continuación.

3. Volumen de NH3 adicionado 20 mililitros
mMol de NH3 agregadas inicialmente a la muestra

Concentración de NH3
Como el volumen total de la solución para este caso es de 98.4 mL la concentración es la que se muestra a continuación.

4. Volumen de NH3 adicionado 30 mililitros
mMol de NH3 agregadas inicialmente a lamuestra

Concentración de NH3
Como el volumen total de la solución para este caso es de 97.9 mL la concentración es la que se muestra a continuación.

Ahora se realizan los cálculos para hallar los mMol de Br – y la concentración del mismo.
1. Volumen de Br – adicionado 1.7 mililitros
mMol de agregadas inicialmente a la muestra

Concentración
Como el volumen total de la solución paraeste caso es de 98.6 mL la concentración es la que se muestra a continuación.

2. Volumen de Br – adicionado 4.1 mililitros
mMol de agregadas inicialmente a la muestra

Concentración
Como el volumen total de la solución para este caso es de 99.1mL la concentración es la que se muestra a continuación.

3. Volumen de Br – adicionado 7.3 mililitros
mMol de agregadas inicialmente a la...