Determinacion De La Ley De Boyle

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Unidad Culhuacán
Turno Matutino

Práctica N° 2
Determinación de la Ley de Boyle

INGENIERÍA MECÁNICA

Lab.QUIMICA APLICADA

Profra: Valdez Moya María Graciela
Profra: Nieto Ortiz María Esther

Alumna: Meneses Arenas Katia Jocelyn

Grupo: 2MM5

Lunes 26 de Marzo de 2O12

Determinación de la Leyde Boyle

Objetivo:
Demostrar que la Ley de Boyle cumple con estas condiciones.
Presión y Volumen inversamente proporcionales, a temperatura constante.
Mayor presión, menos Volumen; MenorPresión, mayor Volumen a Temperatura Constante.

Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamenteproporcional a su volumen:

Ley de los Gases Ideales

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsiónentre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases realesque más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie derelaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
Material
* Vaso de Precipitado
* Embudo
*Regla
* Barómetro

Sustancias
* Mercurio [Hg] (metal en estado líquido, único)

Procedimiento
1. Equilibrar el Mercurio.

2. Ir introduciendo Mercurio de un lado del dispositivo demanera que este vaya incrementando y tomar las mediciones necesarias.


3. Tomar las mediciones necesarias.

Cálculos y Resultados
# | h | h1 | h2 | H | Pt | V(cm3) |
0 | 0...