Determinacion de la longitud de onda
Páginas: 6 (1313 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2014
Determinación de la longitud de Onda de máxima absorbancia para un analito Colorido
Introducción
La espectroscopia visible es una de las técnicas más ampliamente y más frecuentemente empleadas en el análisis químico. (www.fcq.uach.mx)
Para que una substancia sea activa en el visible debe ser colorida: el que una substancia tenga color, es debido a que absorbe ciertas frecuencias olongitudes de onda del espectro visible y transmite otras más. Por ejemplo: una solución es amarilla debido a que dentro de la región visible absorbe radiación en el rango de 435 a 480 nm. En este rango de longitud de onda se encuentra el color azul del visible, por lo que este compuesto absorbe el color azul y transmite los colores complementarios que dan origen al color amarillo de la soluciónmencionada. (www.fcq.uach.mx)
La absorción y transmisión de las longitudes de onda de la región visible de esta parte del espectro no es la misma en substancias que den diferentes tonalidades de amarillo, por lo que podemos tener una gama diferente de tonalidades como: amarillo canario, amarillo limón, amarillo pálido, etc. (www.fcq.uach.mx)
El Ultravioleta del vacío se considera aquella regióncomprendida de los 100 a los 190 nm. Se le llama así debido a que el nitrógeno atmosférico absorbe este tipo de radiación, por lo que se debe efectuar el vacío para poder excluir las absorbancias de este gas de las absorbancias del compuesto en estudio. (www.fcq.uach.mx)
Las complicaciones técnicas asociadas al vacío necesario, además de la poca utilidad que se tiene en el Ultravioleta delvacío, han hecho que este técnica prácticamente no tenga uso y de hecho no hay equipos disponibles comercialmente para aplicaciones de este tipo de espectroscopia. El espectro Visible y Ultravioleta, por el contrario, tienen amplia aplicación y son técnicas que se emplean continuamente. (www.fcq.uach.mx)
El rango visible se considera de los 380 a los 750 nm. El rango del Ultravioleta cercano odel Cuarzo es de 190 a 380 nm. (www.fcq.uach.mx)
La base de la espectroscopia Visible y Ultravioleta consiste en medir la intensidad del color (o de la radiación absorbida en UV) a una longitud de onda específica comparándola con otras soluciones de concentración conocida (soluciones estándar) que contengan la misma especie absorbente. Para tener esta relación se emplea la Ley de Beer, queestablece que para una misma especie absorbente en una celda de espesor constante, la absorbancia es directamente proporcional a la concentración. (www.fcq.uach.mx)
La coloración de la solución se debe a la especie absorbente y esta coloración puede ser natural o inducida. La coloración natural puede ser la base de la cuantificación de una especie, como por ejemplo: la clorofila en ciertasplantas, los complejos metálicos que se encuentran presentes en solución acuosa, como son los iones de Cobre (II), Manganeso (VII), Cobalto (III), etc. (www.fcq.uach.mx)
Objetivo
Determinar el grado de absorbancia de una solución colorida problema una concentración determinada y comprobar su absorbancia a travez de una grafica de calibración
Materiales y Equipo
Equipo NecesarioEspectrofotómetro visible con una longitud de onda de 400-900 nm con sus celdas
Balanza Analitica
Material
4 matraces de 500 ml
1 pizeta
1 pipeta de 10 ml
1 perilla de succión
Reactivos
Cromato de Potasio
Nitrato de cobalto
Cloruro Ferrico
Sulfato Cuprico
Acido clorhídrico concentrado
Agua destilada
Metodología
1.- Se preparo 50 ml de una solución de sulfato cúprico 10-2 M y otra delmismo volumen con una concentración de 10-3 M
2.- El blanco debía ser de la misma agua destilada con la que se preparo la solución
3.- Se lleno una celda con la solución preparada y otra con agua destilada (Blanco)
4.- Se leyó la solución de 400-700 nm en intervalos de 30 posteriormente se registraron los datos en una tabla
Resultados y Discusiones
Longitud de Onda
Absorbancia
400
.059...
Introducción
La espectroscopia visible es una de las técnicas más ampliamente y más frecuentemente empleadas en el análisis químico. (www.fcq.uach.mx)
Para que una substancia sea activa en el visible debe ser colorida: el que una substancia tenga color, es debido a que absorbe ciertas frecuencias olongitudes de onda del espectro visible y transmite otras más. Por ejemplo: una solución es amarilla debido a que dentro de la región visible absorbe radiación en el rango de 435 a 480 nm. En este rango de longitud de onda se encuentra el color azul del visible, por lo que este compuesto absorbe el color azul y transmite los colores complementarios que dan origen al color amarillo de la soluciónmencionada. (www.fcq.uach.mx)
La absorción y transmisión de las longitudes de onda de la región visible de esta parte del espectro no es la misma en substancias que den diferentes tonalidades de amarillo, por lo que podemos tener una gama diferente de tonalidades como: amarillo canario, amarillo limón, amarillo pálido, etc. (www.fcq.uach.mx)
El Ultravioleta del vacío se considera aquella regióncomprendida de los 100 a los 190 nm. Se le llama así debido a que el nitrógeno atmosférico absorbe este tipo de radiación, por lo que se debe efectuar el vacío para poder excluir las absorbancias de este gas de las absorbancias del compuesto en estudio. (www.fcq.uach.mx)
Las complicaciones técnicas asociadas al vacío necesario, además de la poca utilidad que se tiene en el Ultravioleta delvacío, han hecho que este técnica prácticamente no tenga uso y de hecho no hay equipos disponibles comercialmente para aplicaciones de este tipo de espectroscopia. El espectro Visible y Ultravioleta, por el contrario, tienen amplia aplicación y son técnicas que se emplean continuamente. (www.fcq.uach.mx)
El rango visible se considera de los 380 a los 750 nm. El rango del Ultravioleta cercano odel Cuarzo es de 190 a 380 nm. (www.fcq.uach.mx)
La base de la espectroscopia Visible y Ultravioleta consiste en medir la intensidad del color (o de la radiación absorbida en UV) a una longitud de onda específica comparándola con otras soluciones de concentración conocida (soluciones estándar) que contengan la misma especie absorbente. Para tener esta relación se emplea la Ley de Beer, queestablece que para una misma especie absorbente en una celda de espesor constante, la absorbancia es directamente proporcional a la concentración. (www.fcq.uach.mx)
La coloración de la solución se debe a la especie absorbente y esta coloración puede ser natural o inducida. La coloración natural puede ser la base de la cuantificación de una especie, como por ejemplo: la clorofila en ciertasplantas, los complejos metálicos que se encuentran presentes en solución acuosa, como son los iones de Cobre (II), Manganeso (VII), Cobalto (III), etc. (www.fcq.uach.mx)
Objetivo
Determinar el grado de absorbancia de una solución colorida problema una concentración determinada y comprobar su absorbancia a travez de una grafica de calibración
Materiales y Equipo
Equipo NecesarioEspectrofotómetro visible con una longitud de onda de 400-900 nm con sus celdas
Balanza Analitica
Material
4 matraces de 500 ml
1 pizeta
1 pipeta de 10 ml
1 perilla de succión
Reactivos
Cromato de Potasio
Nitrato de cobalto
Cloruro Ferrico
Sulfato Cuprico
Acido clorhídrico concentrado
Agua destilada
Metodología
1.- Se preparo 50 ml de una solución de sulfato cúprico 10-2 M y otra delmismo volumen con una concentración de 10-3 M
2.- El blanco debía ser de la misma agua destilada con la que se preparo la solución
3.- Se lleno una celda con la solución preparada y otra con agua destilada (Blanco)
4.- Se leyó la solución de 400-700 nm en intervalos de 30 posteriormente se registraron los datos en una tabla
Resultados y Discusiones
Longitud de Onda
Absorbancia
400
.059...
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