Determinacion de la masa molar de un liquido volatil

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
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Laboratorio de Termodinámica

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Determinación de la masa mola de un líquido volátil empleando el método de presiones parciales.
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1. Introducción

Un mol de una sustancia sedefine como la cantidad de ésta que contiene un número de Avogadro de entidades elementales. A la masa por mol de sustancia pura se le llama su MASA MOLAR M y viene dada por:

Donde m es la masa de la sustancia y n es el número de moles en la misma sustancia. La masa molar M y el peso molecular PM se relacionan por: M= PM x 1 g/mol, donde PM es un número adimensional. Las unidades empleadas sonlos gramos sobre mol (g/mol) para el SI o también libras sobre el mol libra (lb/mollb) para el sistema inglés.
El procedimiento para la determinación de los pesos moleculares aproximados que junto con el análisis químico, son por lo general suficientes para determinar el peso molecular. Para estos procesos empleamos la ley de los gases ideales. Si designamos W al peso del gas bajo tal condición,entonces n=W/M y

Si la ecuación se expresa en función de la densidad de la sustancia, tenemos que

Y el peso molecular se obtiene de la densidad del gas a una presión y temperatura dadas. La mayoría de los métodos de determinación de los pesos moleculares están basados en estas ecuaciones. Métodos como los de Regnault que se usa para determinar los pesos moleculares de las sustanciasgaseosas a temperatura ambiente; el método de Dumas que es el método usual de determinación del peso molecular en fase de vapor de los líquidos muy volátiles; el método de Victor Meyer que sirve para igual fin que el de Dumas pero es mucho más simple y flexible. También se tienen método para la determinación exacta de los pesos moleculares y uno de ellos es el de Densidades límite y está basado en elhecho de que cuando la presión tiende a cero la ley de los gases es exacta en cualquier caso. Las densidades de un gas o vapor se determinan a una temperatura dada y a la presión atmosférica y otras menores. La relación se grafica con la presión P. Si el vapor o gas son ideales esta relación debería ser la misma a todas las presiones

Sin embargo como esta conclusión no es válida para los gasesreales, la relación se modifica con la disminución de la presión. Afortunadamente la gráfica es casi lineal en la práctica y puede extrapolarse a cero sin dificultad y entonces tenemos la relación límite corresponde a la Ley de los gases ideales

2. Resultados

Jeringa con sustancia problema: 4.528g
Jeringa sin sustancia problema: 3.986g
Presión: 7.4 cmHg
Temperatura: 69°C
Volumendel matraz bola: 1098mL

3. Cálculos

* Jeringa con sustancia – Jeringa sin la sustancia= peso de la sustancia problema
4.528 -3.986= 0.542g de la sustancia problema
* Presión

* Temperatura

* Volumen

* Peso molecular

Si suponemos que es trata de CLOROFORMO, tenemos que su masa molar es de 119.5g y en base a esto calculamos el porcentaje de error.

4.
5.Análisis de resultados

Si nosotros suponemos que la sustancia problema corresponde al Cloroformo ya que su masa molar es de 119.5 g/mol y es aproximada a la masa molar que nosotros obtuvimos que es de 143.64. Si calculamos el porcentaje de error tenemos que es del 20%, y a pesar de que es notorio podemos decir que se debe a nuestra falta de precisión a la hora de ejecutar la parteexperimental, ya sea en el aspecto de las mediciones de presión, volumen o el sellado del sistema lo cual si se tenían fugas obviamente el procedimiento experimental se vería afectado por este descuido; o tal vez sea la sustancia, el tiempo que lleva de preparación, el hecho de si estaba contaminado, etc.

6. Conclusiones

El aprendizaje de esta práctica se halla en llevar a cabo la experimentación...