Determinacion De La Masa moLar De Un Elemento a Través De Las Leyes De Los Gases

DETERMINACIÓN DE MASA MOLAR DE UN ELEMENTO

Índice

* INTRODUCCIÓN pág 3
* OBJETIVOS pág 5
* MATERIALES Y MÉTODOS pag 6
* RESULTADOS pag
* DISCUSIÓN pág
* CONCLUSIÓN pág
* BIBLIOGRAFÍApág

Introducción

En el siguiente informe a presentar se trataran diversos temas que guardan relación con la determinación de la masa molar de un elemento. Dentro de estos temas a tratar se encuentran las propiedades de los gases, las cuales facilitan a gran escala el desarrollo de este laboratorio.
“Todos los experimentos están sujetos a errores, ya sean por errores delinstrumento de medida (errores sistemáticos) o fallas en el análisis del sujeto (errores accidentales)” (1). Esto es lo que se conoce como principio de incerteza. Por otra parte las cifras significativas “son una indicación de la capacidad del dispositivo de medida y de la precisión de las medidas. Entre más cifras significativas, mayor es la precisión que se está dando al resultado” (1).
Losgases, se rigen por la Ley general de los gases, la cual combina las propiedades físicas de presión, volumen, temperatura y cantidad de materia en moles.
Entiéndase por presión como la “presión que ejercen los gases sobre cualquier superficie con la que entran en contacto debido a que las moléculas gaseosas están en constante movimiento” (3 pag 178). La presión atmosférica es la presión de laatmósfera a nivel del mar. La presión de 1 atm (atmósfera) equivale a la presión que ejerce una columna de 760 mm de Hg.
La presión de gases húmedos recogidos de agua se obtiene por la ecuación;
P(total) = P(gas) + P(vapor de agua)
P(total) = P(atmosférica) – P(altura de la columna de agua)
P(gas) = P(atmosférica) – P(altura de la columna de agua) – P(vapor de agua)
El volumen de un gas es elvolumen del recipiente que lo contiene; “la unidad derivada del SI es el metro cúbico (m3), sin embargo es común trabajar con volúmenes mucho menores, como en centímetro cúbico (cm3) y el decímetro cúbico (dm3). Otra unidad común es el litro (L), que se define como el volumen ocupado por un decímetro cúbico. El volumen de un litro es igual a 1000 mililitros (mL) o 1000 cm3” (3 pag 43). Para la ley delos gases el volumen se mide con litros.
La temperatura en los gases se mide experimentalmente en grados Celsius o centígrados. Pero al aplicarla a la ley ideal de los gases, se debe utilizar la escala de Kelvin, donde 273°K equivalen a 0°C.
La cantidad de materia en moles se simboliza por una “n”, que se calcula relacionando el peso o masa del gas con la Masa molar del elemento (n = g/PM).
Laley general de los gases se forma por una combinación de las leyes propuestas por Boyle, Charles y Gay-Lussac.
“Boyle establece que el volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas” (3 pag 183). “Charles establece que el volumen de una cantidad fija de un gas, mantenida a presión constante, es directamente proporcional ala temperatura absoluta del gas” (3 pag 186). Gay-Lussac por su parte propone que a volumen constante, la presión de una determinada cantidad de gas ideal, varía proporcionalmente con la temperatura.
Tomando estas tres leyes y fusionándolas en una, se obtiene la ley de los gases ideales, que incluye una constante que se representa con la letra R y tiene el valor de 0,082 Latm/mol°K. Se llega aeste valor tomando los valores de las condiciones normales, que son de 1 mol a 1 atm de presión, a 0°C, ocupando un volumen de 22,4 L. se reemplazan estos datos en la ecuación de los gases ideales (PV=RTn) y se obtiene la constante. “n” se relaciona con la ley de Avogadro, donde a presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas expresado en...